離子反應說課稿第一課時

1、離子反應說課稿(第一課時)一一教材分析教材分析1.《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的內容?！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。2.在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗

2、方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當的難度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。3.學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

3、二學情分析二學情分析①已學習電解質與非電解質，能區(qū)分哪些物質是電解質、哪些物質是非電解質；②已了解電解質在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；③已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。三教學目標三教學目標知識與技能目標：使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義，認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化

4、學反應的實質，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的辯證和唯物主義教育。四教學重難點四教學重難點（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如：CO2、

5、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。[設問]電解質為什么能導電？[板書]二、電解質溶液導電原因及導電能力1、電解質溶液導電原因（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液

6、等能導電的原因）[學生分析]電解質在水溶液里發(fā)生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？[演示實驗]P14實驗11讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。[板書]2、電解質溶液導電能力強弱[學生閱讀]教材的相關內容[分析總

7、結]電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多。從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。[板書]三、強電解質、弱電解質1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子