氧化還原反應(yīng) 高三一輪復(fù)習(xí)

1、一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)相反過(guò)程既對(duì)立又統(tǒng)一。,一、氧化還原反應(yīng)的基本概念,0 0 ＋1 －1,化合價(jià)升高，失去電子，被氧化,化合價(jià)降低，得到電子，被還原,0 0 ＋1 －1,化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離，被氧化,化合價(jià)降低，電子對(duì)偏

2、向，被還原,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng),特征：,有化合價(jià)升降變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）,化合價(jià)的升降變化,本質(zhì)：,【基礎(chǔ)回顧】,表示方法：,雙線橋法和單線橋法,判斷依據(jù)：,氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)氧化反應(yīng)： 電子(化合價(jià) )的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)： 電子(化合價(jià) )的反應(yīng)。 (3)氧化劑(被 )

3、： 電子的物質(zhì)(所含元 素化合價(jià) 的物質(zhì))。,(4)還原劑(被 )： 電子的物質(zhì)(所含元 素化合價(jià) 的物質(zhì))。 (5)氧化產(chǎn)物： 失電子后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物(所 含化合價(jià) 的元素的產(chǎn)物)。 (6)還原產(chǎn)物： 得電子后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)

4、物(所 含化合價(jià) 的元素的產(chǎn)物)。,失去,升高,得到,降低,還原,得,降低,氧化,失,升高,還原劑,升高,氧化劑,降低,升失氧，降得還；若說(shuō)劑，兩相反。,化合價(jià)升高—失去電子—氧化反應(yīng)—還原劑,化合價(jià)降低—得到電子—還原反應(yīng)—氧化劑,【記憶口訣】,得到,降低,還原,還原,氧化,失去,MnCl2,Cl2,升高,氧化,氧化,還原,判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？說(shuō)明理由？ 1．  Na

5、2O + H2O = 2NaOH 2．  2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3．  IBr + H2O = HBr + HIO 4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑,光,△,以4為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。,還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物,+1-1

6、 -3+1 +1-3+1 0,【小試牛刀】,氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：,用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,n(氧化劑):n(還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,1、依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序表金屬： 非金屬：

7、 金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱 非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,二、 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法,,,,金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱,非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱,2、依據(jù)元素周期表,3、依據(jù)元素的化合價(jià),一般而言，元素處于最高化合價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子只能得電子，該元素只具有氧化性；元素處于

8、最低化合價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子只能失去電子，該元素只具有還原性；,記憶：“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”,若元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，則既能得到電子，又能失去電子，則該元素既有氧化性又有還原性。,氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物,化合價(jià)降低（得ne-）被還原氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高（失ne-）被氧化（較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱）,,,,,,,4、依據(jù)反應(yīng)原理 (

9、氧化劑、氧化產(chǎn)物 、還原劑、 還原產(chǎn)物),5、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響: 1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同,2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O  &

10、#160; 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).,3.溶液酸堿性:例如:,S2- ＋SO32-＋H+＝Cl-＋ClO3-＋H+＝Fe2+＋NO3-＋H+＝,總結(jié) :①在酸性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -②在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，生成物中無(wú)H+；③在近中性條件，反應(yīng)物中只能出現(xiàn)H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以 有H+或OH

11、–,6、依據(jù)反應(yīng)的難易程度2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4HCl＋O2 2H2O＋2Cl2由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2>O2。7、依據(jù)產(chǎn)物的穩(wěn)定性8、依據(jù)電化學(xué)原理,常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑,指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

12、的量比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,n(氧化劑):n(還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,1、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律2、強(qiáng)者生成弱者規(guī)律3、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律4、強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律5、電子得失守恒規(guī)律,【重點(diǎn)突破】,1、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律  當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有

13、原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性，但兩種性質(zhì)有主次之分。,如：濃H2SO4的S處于最高價(jià)只具有氧化性，H2S中的S處于最低價(jià)只具有還原性，單質(zhì)S和SO2中的S處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。 S以氧化性為主，而SO2以還原性為主。,(判斷有無(wú)）,“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。,【例題1】在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（    ）  A、 Fe、Cl-、S2-

14、60;    B、 Cl-、CO、Na+    C、 Fe2+、SO42-、NO3-  D、 Fe3+、O2、H2S,【實(shí)際應(yīng)用】,A,【重點(diǎn)突破】,2、強(qiáng)者生成弱者規(guī)律 氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產(chǎn)物＋ 氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性)   （較強(qiáng)還原性）

15、0; （較弱還原性)    （較弱氧化性）  （又叫“強(qiáng)制弱”規(guī)律） 氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物        還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物,應(yīng)用一：可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。,【重點(diǎn)突破

16、】,3、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律，只能靠近而一定不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象，即“只靠攏，不交叉”原則。,同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：強(qiáng)氧化劑濃硫酸可以干燥強(qiáng)還原劑SO2 。,歸中定律,不同價(jià)態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循：高價(jià)降，低價(jià)升，只靠攏， 不交叉，最多到同價(jià)。,指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：⑴KClO3 +

17、 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O,⑵H2S + H2SO4（濃）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O,+5,-1,0,-1,-2,+6,0,+4,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,歧化律——處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降;,【實(shí)際應(yīng)用】分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化以及推測(cè)變化產(chǎn)物。,【例題3】請(qǐng)用下列幾組物質(zhì)組成氧化還原方程式，（并加以配平和完善）(1)H2S（氫硫酸）、SO2、H2SO4(濃)、S、H2

18、O                                    &#

19、160;      (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(濃),H2S + H2SO4(濃) = SO2 ↑+ S ↓ + H2O,S+ HNO3(濃) = NO2 ↑ + SO2 ↑ + H2O,【重點(diǎn)突破】,4、強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律 溶液中同時(shí)含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；  同

20、時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。,應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序,【例題4】（已知還原性：I- > Fe2+ > Br- > Cl-）將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為：                

21、;                                 將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為：,【實(shí)際應(yīng)用】

22、,2Fe2+ +Cl2=  2Fe3+ + 2Cl-,2I- +Cl2=  I2 + 2Cl-,【重點(diǎn)突破】,5、電子得失守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。,應(yīng)用:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,【例題5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4- 還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（

23、 ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4,【實(shí)際應(yīng)用】,則有 0.1mol/L× 30mL×2 = 2×10-3 mol× （7-n),解得：n=4,D,計(jì)算方法——得失電子守恒法 解題的一般步驟為： （1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 （2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)） （3）根據(jù)題

24、中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n（氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)-低價(jià)）=n（還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)—低價(jià)）。,C,D,B,配平下列反應(yīng)方程式：,AsH3 + AgNO3 + H2O ---- As(OH)3 + Ag + HNO3,對(duì)象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)原理：電子得失總數(shù)相等方法：化合價(jià)升降法步驟：標(biāo)化價(jià)、列變化、

25、求總數(shù)、配系數(shù),四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平：,AsH3 + AgNO3 + H2O---- As(OH)3 + Ag + HNO3,-3,+3,+1,0,化合價(jià)升高6,化合價(jià)降低1,×1,1,1,6,6,6,3,× 6,2、畫好線橋列變化；,1、寫出方程標(biāo)化價(jià)；,3、乘上倍數(shù)求總數(shù)；,注：1、通過(guò)觀察配平不變價(jià)元素(一般先配其它元素，最后配H ),2、檢查好后切記劃上等號(hào)（一般檢查

26、O）,4、配上系數(shù)再檢查。,此即為配平的一般步驟,[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：,C + HNO3（濃）---- H2O + NO2 + CO2,0,+4,+5,+4,4,1,4和1的最小公倍數(shù)為4,× 1,1,1,× 4,4,4,2,,,[例題分析]配平下列反應(yīng)方程式：,NH3 + O2 ------- N O + H2O,-3,+2,0,-

27、2,5,4,5和4的最小公倍數(shù)為20,× 4,4,× 5,4,6,5,-2,,,Cu + HNO3 ------ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O,0,+2,+5,+4,2,1,2和1的最小公倍數(shù)為2,× 1,1,1,× 2,2,2,2,[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：,+2,4,補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的N原子,,,MnO2 + HCl -------

28、- MnCl2 + Cl2 + H2O,+4,+2,-1,0,2,1,2和1的最小公倍數(shù)為2,× 1,1,1,× 2,2,1,2,[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：,+2,4,補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的Cl原子,,,Cl2 + KOH（濃）---- H2O + KCl + KClO3,例題分析：配平下列反應(yīng)方程式：,0,+5,-1,5,1,5和1的最小公倍數(shù)為5,× 1

29、,1,× 5,3,5,6,3,,,①適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。,②方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。,（1）逆向配平法,【例】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：,S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O,,,0,-2,+4,6,2,4,?2,?1,2,3,3,,K2Cr2O7 + HCl —

30、 KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑,+6,-1,+3,0,,,3,1?2,?2,?3,2,3,7,2,6,+8,,14,1,[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程式：,(NH4)2PtCl6 ---- Pt + NH4Cl + N2 + HCl,-3,0,3 × 2,4,6和4的最小公倍數(shù)為12,× 2,3,× 3,16,2,+4,0,2,3

31、,有2個(gè)不變價(jià)的N原子,,,[課堂練習(xí)]配平下列反應(yīng)方程,KMnO4 + H2O2 + H2SO4 --- K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2,+7,+2,-1,0,化合價(jià)降低5,化合價(jià)升高1 × 2,2和5的最小公倍數(shù)為10,× 2,2,2,× 5,5,5,1,3,8,配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)：,1、確定變價(jià)元素、標(biāo)明化合價(jià) 2、計(jì)算化

32、合價(jià)變化數(shù)：變化值×下標(biāo)數(shù) 3、計(jì)算最小公倍數(shù)、配平變價(jià)元素 4、觀察配平不變價(jià)元素（----H） 5、觀察檢查（----O） 6、部分變價(jià)分別配 7、歧化、分解倒著配 8、H、O變價(jià)要小心！,,（2）缺項(xiàng)配平：,缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為水、酸、

33、堿。,配平方法：①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；,②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；,③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。,,,Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ +,H2O,8,0,+5,+4,+2,,,4,3,?3,?4,3,4,3,4,18,,比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見(jiàn)生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)O、16個(gè)H

34、，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。,【例4】配平下列方程式,Fe2+ + ClO- + 　　　　　　—Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,,,,1,2,?2,+2,+3,+1,-1,,?3,4,2,3,3,6,H2O,3,,+3,?3,①考慮電子得失守恒,③根據(jù)Fe元素守恒：,Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，,Fe(OH)3的系

35、數(shù)為2；,(O守恒)，ClO- 的系數(shù)為3。,②考慮電荷守恒： ClO- 所帶電荷與Cl- 所帶電荷一致；,【例5】配平下列方程式,Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O,,,+3,+1,+6,-1,,,3,2,?3,?2,2,2,3,3,OH-,2,5,,【練習(xí)4】配平下列方程式,【訓(xùn)練】將NO＋Zn＋OH－＋H2O NH3＋Zn(OH)2配平后，

36、離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是( )A．2　　　　B．3　　　　C．6　　　　D．8,【解析】用化合價(jià)升降法配平得方程式： NO＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3↑＋4Zn(OH)2,,【參考答案】C,+5,0,0,+3,1.在CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（ ）（1）H2是氧化產(chǎn)物 （2）H2是還原產(chǎn)物 （3）H2O是氧化劑 （4）CaH2中氫元素，

37、既被氧化又被還原； （5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A.①②④　 B.③④⑤ C.①②③⑤　　D.④,C,鞏固練習(xí),2.對(duì)于反應(yīng)：H- +NH3＝H2+NH2-的正確說(shuō)法是( ) Ａ.屬于置換反應(yīng) Ｂ.H-是還原劑 Ｃ.NH3是還原劑 Ｄ.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,BD,3.在5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O 反應(yīng)中，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的質(zhì)量比為（

38、 ） A、1：1 B、5：3 C、3：5 D、5：4,B,4.硫酸氫銨在強(qiáng)熱條件下分解、生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)方程式：3(NH4)2SO4=4NH3 +3SO2 + N2 +6H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子分?jǐn)?shù)之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：3,A,鞏固練習(xí),5.在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液體

39、分層，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因?yàn)榉磻?yīng)生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的結(jié)構(gòu)如： ，上述反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.對(duì)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析正確的是( )A.Cr2O72-被氧化為CrO5B.CrO5化合物中Cr為+10價(jià)C.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-,C,鞏固練習(xí),6.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14

40、CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4. 下列說(shuō)法正確的是( ) (A) Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物(B) 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移(C) 產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物(D) FeS2只作還原劑,C,鞏固練習(xí),7.對(duì)于離子方程式 ： xR2＋＋yH＋＋O2

41、 →mR3＋＋nH2O， 下列關(guān)于R3＋、R2＋和化學(xué)計(jì)量數(shù)m、n的判斷錯(cuò)誤的是（ ）(A)m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物 (B)m＝y(tǒng)，R2＋顯還原性 (C)x＝3，R3＋是氧化產(chǎn)物 (D)x＝y(tǒng)，R2＋顯還原性,C,鞏固練習(xí),8．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷M、N、P、Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（

42、　 ）①NCl2+P=N+PCl2 ②2MCl3+3N=2M+3NCl2③3PCl2+2M=2MCl3+3Q A．M>N>P>Q　B．P>N>M>Q C．Q>P>N>M　D．N>M>P>Q,B,9．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)存在：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16H

43、Cl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影響Fe2+和Cl－?？杉尤胂铝性噭┲械模ā?） A．Cl2　　B．KMnO4　C．FeCl3　D．HCl,C,鞏固練習(xí),10.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,下列關(guān)系式正確的是( )①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2

44、=2FeCl3A.氧化性:Fe3+>Cl2>H2SO4>I2 B.還原性:SO2>I->Fe2+>Cl-C.2Fe+3I2 = 2FeI3 D.FeI2+Cl2=FeCl2+I2,,B D,11.在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不能推出的是（ ） A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.還原性：I2>Cl2

45、 C.非金屬性：I>Cl D.氧化性：KClO3>Cl2,C,鞏固練習(xí),12、現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2`,（1）若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要除去I- 而不影響其他離子的存在，可加入上述反應(yīng)物的試劑是 .（2）在強(qiáng)酸性溶

46、液中，將MnO4-，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，I- 四種離子的溶液混在一起，充分反應(yīng)后：①若溶液中I-有剩余，則溶液中可能還有   ，一定無(wú)          ；②若Fe3+有剩余，則溶液中可能還有            ，一定無(wú)

47、60;            ③若Fe2+有剩余，則溶液中可能還有      ，一定無(wú)           ；④若MnO4-有剩余，則溶液中可能還有   &

48、#160;     ，一定無(wú)        。,解析 1）需加入氧化劑氧化I-，由方程式可知，氧化性MnO4- >Cl2 >Fe3+> I2，若加MnO4- 則Fe2+，I-和Cl-均會(huì)被氧化，若加Cl2則Fe2+，I-會(huì)被氧化，故只能加Fe3+。,2）①若溶液中I-有剩余，由于MnO4-，F(xiàn)e3+均能氧化I-，則溶液中一定

49、無(wú)MnO4-和Fe3+，可能還有Fe2+；,②若Fe3+有剩余，由于Fe3+ 能氧化I-，則溶液中一定無(wú)I-，又由于MnO4-會(huì)氧化Fe2+，所以這兩種離子不能共存，因此溶液中可能還有MnO4-或Fe2+；,③若Fe2+有剩余，由于MnO4-會(huì)氧化Fe2+，一定無(wú)MnO4-，又由于由于Fe3+ 能氧化I-，所以溶液中可能還有Fe3+或 I-；,④若MnO4-有剩余，由于MnO4-會(huì)氧化Fe2+和I-，所以溶液中一定無(wú)Fe2+和I-，可能