方惠群儀器分析答案全集

1、lnR?aC??aD?量M成正比。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：n=6.解：首先寫出原始的M|M(c)電極的電極電位表達(dá)式，并將相關(guān)的配位平衡關(guān)系代入。然后再計算條件電位??的值。???????lgCu2??Cu??K?CuY?Y???CuY??Cu??Y?K穩(wěn)＝0.0592?CuY2???????????????CuFe2?2?0.0592（3）E=(?—?)—lg??FeFe3?22Fe3?CuCu第二章習(xí)題答案1.P23電極電位的能斯特方程為：

2、?????RTzFaaO注：P23指教材頁碼，下同。若電池的反應(yīng)式為：aAbB?cCdD則在298.15K時，該電池的電動勢為E=E??0.0592Zlgcd?aA?a?aB?b2.P14條件電位校準(zhǔn)了離子強(qiáng)度、配位效應(yīng)、水解以及pH的影響。3.P170類金屬電極不是。4.P22Cottrell方程的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：i=zFADoco?DotCottrell方程表明：（1）在大量支持電解質(zhì)存在下的靜止溶液中，平面電極上的電解電流與電活性物

3、質(zhì)濃度成正比，這是定量分析的基礎(chǔ)；（2）電解電流與電活性物質(zhì)在溶液中的擴(kuò)散系數(shù)的平方根成正比；（3）電解電流與時間的平方根成反比。5.P22法拉第定律表示通電電解質(zhì)溶液后，在電極上發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)，其物質(zhì)的量n與通入的電量Q成正比；通入一定量的電量后，電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)析出質(zhì)量m與摩爾質(zhì)QzF2首先寫Cu2|Cu電極電位的能斯特方程0.05922由Cu2配合物的平衡關(guān)系得2?2?2?2?4?４?穩(wěn)將[Cu2]代入能斯特方程?????

4、lg2K穩(wěn)Y4?????0.05922lg10.0592K穩(wěn)2lg?CuY2???Y4??將已知數(shù)據(jù)代入，并計算條件電位??0.05922lg1K穩(wěn)＝0.377?0.05922lg16.3?1018??0.219V(vs.SCE)7.解：（1）Cu22e?CuFe3e=Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe22??2?2?1?Zn???Ag??Ag?6.P42使用離子計（或pH計）進(jìn)行測定時，選用的離子計的輸入阻抗應(yīng)≥10Ω，最小分AB0.3

5、28?0.2188.解：PMgx=PMgs=lg(6.87103)=4.90?1.2610molL1=4.76?1.7410molL1Na?K?=2??2?=231027與答案有差別第三章習(xí)題答案1.P25?ISE?k?0.05922lgaＭ2.?g=?內(nèi)參比?m?d3.P33E?b?0.0592ZAlg?aA?KpotaBAZB?，E為電池電動勢；常數(shù)項b包括離子選擇電極的內(nèi)外參比電極電位、電極膜不對稱電位及液接電位；a為離子的活度；

6、z為離子的電荷數(shù)；下標(biāo)A為主響應(yīng)離子；B為干擾離子；Kpot為電位選擇系數(shù)。4.不要求；5.不要求。11度為0.1mV量程1000mV以及穩(wěn)定性要好。7.解：（1）方法一：直接根據(jù)下式計算，將數(shù)據(jù)代入得未知溶液pHPHx=PHsEx?Es0.0592=5.000.328?0.2180.0592=6.86方法二：若公式記不清楚，可根據(jù)題意，由測量電池的排列得電動勢E=?甘—（k－0.0592PH）=b0.0592PH將測定標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液和未

7、知溶液時獲得的數(shù)據(jù)分別代入上式，有0.218=b0.05925.000.328=b0.0592PHx解以上兩式得未知溶液的PHxPHx=5.00=6.860.0592Ex?Es0.446?0.3670.02960.0296（2）測定時電位0.002V變化而引起的得Mg2濃度變化=2.162.67=4.83PMgx=2.16PMgx=2.160.446?0.367?0.0020.02960.446?0.367?0.0020.029655M