2013魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》(第2課時)word學案

1、《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》學案第二課時一、學習目標1、掌握外界條件對電離平衡的影響二、重點難點影響電離平衡的因素三、知識梳理影響電離平衡的因素1、內(nèi)因：____________2、外因條件：①溫度：升高溫度，平衡向_______的方向移動，這是因為電離的方向是______方向，升溫向______方向移動。但是電離過程的熱效應______，在________變化不大的情況下，一般可不考慮溫度變化對電離平衡的影響。②濃度：在一定溫度下，濃

2、度的變化會影響電離平衡。對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越______，離子相互_________結(jié)合成分子的機會越_________，弱電解質(zhì)的電離程度就越_______。因此，稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向_______的方向移動。③25℃，0.1molL1醋酸溶液中，CH3COOHH＋CH3COO移動方向n(H)mol[H]molL1pH導電能力加水加冰醋酸]升溫加少量NaOH固體加少量Na2CO3通入HCl四、習題1、鋅粒和鹽酸反

3、應，若向鹽酸中加入一定量固體CH3COONa，產(chǎn)生H2的速率為（）A變快B變慢C不變D先變快后變慢2、在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A變藍色B變深C變淺D不變3、用水稀釋0.1molL1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A[OH][NH3H2O]B[NH3H2O][OH][C[H][OH]Dn(OH)4、對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（）A弱酸的電離平衡右移B弱酸分子的濃度減小

4、C溶液的c(OH)增大D溶液的導電性增強5、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（）A醋酸與鋅反應放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應在速率大D鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大4、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：（1）“O”點導電能力0的理由__________________。（2）a、b