弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

1、1第四章第四章第一節(jié)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。3理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響?！局?、難點(diǎn)重、難點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程】一、知識(shí)回顧一、知識(shí)回顧電解水制H2和O2時(shí)為什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？電解質(zhì)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)

2、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與有關(guān)【思考思考1】1、不同的電解質(zhì)，在濃度相同時(shí)，導(dǎo)電能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH2、你能想出用什么辦法驗(yàn)證你的結(jié)論？二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、概念：、概念：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)：【思考思考2】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO2；③液態(tài)醋酸；④固體BaSO4；⑤汞；⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔融的KNO3，⑨H2S請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：(1)以上物

3、質(zhì)能導(dǎo)電的是(2)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(3)以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是(4)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(5)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式學(xué)案學(xué)案班級(jí)：班級(jí)：姓名：姓名：組題人組題人：劉紅林劉紅林審核人：審核人：3【思考思考5】5】氫硫酸和碳酸都是弱酸，它們的

4、酸性誰(shuí)略強(qiáng)一些呢？判斷方法：判斷方法：看電離程度的大小，弱酸電離程度的大小可用來(lái)衡量。電離度（轉(zhuǎn)化率）：已電離的濃度初始濃度四、電離平衡常數(shù)四、電離平衡常數(shù)1、概念：、概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到時(shí)，溶液中電離所生成濃度的乘積與濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用表示。2、表示方法、表示方法：ABAB－AB)(c)B(c)A(cK???電電如：CH3COOHCH3COO—HNH3H2ONH4OH—Ka=Kb=)()

5、()(33COOHCHcCOOCHcHc???O)HNH(c)OH(c)NH(c234???【思考思考6】寫出H2CO3的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。3、影響電離平衡常數(shù)的因素：影響電離平衡常數(shù)的因素：K只與有關(guān)，不隨改變而改變。4、電離平衡常數(shù)的意義：、電離平衡常數(shù)的意義：（1）K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。（2）同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越

6、強(qiáng)。（3）多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步電離決定。電離難的原因：a、一級(jí)電離出H＋后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H＋的吸引力，使第二個(gè)H＋離子電離困難的多；b、一級(jí)電離出的H＋抑制了二級(jí)的電離?！菊n堂練習(xí)課堂練習(xí)】1已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞CH3COOH。下列說(shuō)法不正確的是A濃度均為0.1molL1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)B0.1

7、molL1CH3COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小CNaF溶液中含有Na、F、H、OH、H2O、HF六種微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中C(F)變小2將濃度為0.1molL－1CH3COOH溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac（H）Bc（H）c（CH3COOH）Cc（CH3COO－）c（H）DKa（CH3COOH）3在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L﹣