弱電解質的電離

1、,,,,,,,,,,,,,,,1.NaCl晶體、液態(tài)HCl、BaSO4水溶液均不導電，則NaCl、HCl、BaSO4均是非電解質嗎？你能總結出電解質導電的條件是什么嗎？,提示：NaCl晶體不導電是因為Na+、Cl-不能自由移動，但NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導電；液態(tài)HCl不能電離，無離子，但溶于水時在水分子作用下能電離出自由移動的離子而導電；BaSO4水溶液不導電是因為BaSO4難溶于水，水溶液中離子濃度很小，但溶于水的BaSO4全部

2、電離，所以，NaCl、HCl、BaSO4均是電解質。因此，電解質導電的條件為水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，兩個條件滿足其一即可。,2.試僅從溶質的角度分析1 mol/L HCl溶液和1 mol/L CH3COOH溶液中，哪個里面所含的微粒種類多？提示：HCl溶液中溶質HCl完全電離，形成H+和Cl-兩種微粒；而CH3COOH溶液中溶質CH3COOH部分電離成H+和CH3COO-兩種微粒，除此之外還有沒電離的CH3COOH分子，所以該溶液中

3、溶質形成了三種微粒，比HCl溶液中多一種溶質分子。,3.強電解質溶液的導電能力一定強，弱電解質溶液的導電能力一定弱嗎？溶液的導電能力取決于什么？提示：不一定，溶液的導電能力取決于溶液中離子所帶電荷的濃度，離子濃度越大，所帶電荷越多，則導電能力越強。而電解質的強弱則是指電解質在水溶液中的電離情況，因此二者無必然關系，即強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。但是，若條件相同，即相同濃度，相同溫度下，相同化學組成的

4、強電解質因完全電離而使溶液中離子濃度大，導電能力強。,【典例1】關于強、弱電解質敘述正確的是A.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B.強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C.強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D.強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱,【思路點撥】（1）判斷強、弱電解質的關鍵是化合物在水中是否全部電離。（2）強、弱電解質與其溶解性、導電性無必然關

5、系。,【自主解答】選C。判斷強、弱電解質的關鍵是看化合物自身是否能在水中全部電離成離子，強電解質在水中完全電離，無溶質分子，弱電解質在水中部分電離，有離子也有溶質分子，從電解質的結構來看，強電解質包括離子化合物和含強極性鍵的共價化合物，故A錯誤，C正確；電解質的強弱與電解質的溶解性、導電能力強弱之間沒有必然聯(lián)系，如CaCO3難溶于水，但其溶于水的部分全部電離，故CaCO3為強電解質，B、D錯誤。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

6、,,,,,,,,,,,,,,1.請與同學一起結合化學平衡的特征，分析電離平衡的特征。提示：電離平衡是化學平衡的一種，故弱電解質的電離平衡特征可概括為五個字：,2.已知弱電解質的電離是吸熱過程，醋酸的電離過程如下：CH3COOH CH3COO-+H+，試結合勒夏特列原理分析溫度、濃度、其他物質對該電離平衡的影響。提示：（1）溫度：因為電離是吸熱過程，所以升高溫度，可促進弱電解質的電離。（2）濃度：加水稀釋時，離子濃度減小

7、，溶液中各離子互相碰撞機會減少，離子相互結合生成弱電解質分子的速率減小，因此，加水稀釋，可促進弱電解質的電離。,（3）同離子效應（向CH3COOH中加入CH3COONa晶體）：加入CH3COONa晶體時，溶液中CH3COO-濃度增大，電離平衡向左移動，CH3COOH電離程度減小，因此當加入與弱電解質組成具有相同的離子的電解質時，抑制弱電解質的電離。（4）消耗弱電解質的離子（向CH3COOH中加入Na2CO3粉末）：因為加入的Na2CO

8、3電離出的CO32-消耗CH3COOH電離出的H+而使c(H+)減小，所以電離平衡向右移動，因此，當加入能消耗弱電解質離子的電解質時，可促進弱電解質的電離。,（5）溶液酸堿性：如果通入HCl氣體，會使H+濃度增大，抑制醋酸電離，平衡左移。如果加入NaOH固體，消耗了H+使其濃度降低，促進醋酸電離，平衡右移。,3.在25 ℃時，0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN的電離常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×1

9、0-4、4.9×10-10，則這三種酸的酸性大小順序是怎樣的？有何規(guī)律？提示：根據(jù)這三種酸的電離常數(shù)大小可判斷出這三種酸的酸性強弱順序為：HNO2>HCOOH>HCN。規(guī)律：相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強。,【典例2】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O NH4++ OH-。下列敘述正確的是A.加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動B.加入

10、少量NaOH固體，平衡正向移動C.加入少量0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，溶液中c(OH-)減小 D.加入少量MgSO4固體，溶液pH增大,【思路點撥】（1）加入不同物質后引起溶液中原有離子的變化趨勢。（2）受離子濃度變化影響，平衡體系的移動方向。,【自主解答】選C。本題主要考查電離平衡的影響因素，對于平衡體系NH3·H2O NH4++ OH-加入少量濃鹽酸，發(fā)生H++OH- ==== H

11、2O使OH-濃度降低，平衡正向移動；加入少量NaOH固體，使OH-濃度升高，平衡逆向移動；加入少量0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，使NH4+濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減??；加入少量MgSO4固體，發(fā)生Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓，溶液中c(OH-)減小，pH減小。,知識點一：強弱電解質1.下列敘述正確的是（ ）A.溶液中的NaCl在電流的作用下電離成Na+和Cl-B

12、.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C.CO2溶于水能導電，故CO2屬于電解質D.BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質【解析】選D。A中NaCl的電離不需要通電，故A不正確；有些鹽溶于水也能電離出H+，如NaHSO4，故B不正確；CO2溶于水生成的H2CO3可以電離出自由移動的離子，但CO2屬于非電解質，故C也不正確。,2.同物質的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液,分別與過量相同情況的Na2CO3固體反應時,下列敘述正確的

13、是 （ ）A.反應速率HCl＞ CH3COOHB.氣泡逸出速率 CH3COOH＞HClC.在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的體積不相同D.如果兩酸的c(H+)相同時，兩酸的物質的量濃度HCl＞CH3COOH,【解析】選A。同物質的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液中，c(H+)是 HCl＞CH3COOH，所以與Na2CO3固體的反應速率HCl＞CH3CO

14、OH，A項對，B項錯；兩種酸的物質的量相等，提供的H+一樣多，產(chǎn)生的CO2的體積也相同，C項錯誤；如果兩酸的c(H+)相同時，兩酸的物質的量濃度應為CH3COOH＞HCl，D項錯誤。,知識點二：弱電解質的電離3.下列電離方程式錯誤的是（ ）A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 ==== 2NH4++SO42-B.H3PO4溶于水：H3PO4 3H++PO43-C.HF溶于水：HF H++F-D.

15、NaHS溶于水：NaHS ==== Na++HS-，HS- H++S2-,【解析】選B。(NH4)2SO4屬于強電解質，完全電離，A正確；H3PO4屬于弱電解質，不能完全電離，應分步書寫，且主要寫出第一步，B錯誤；HF為一元弱酸，部分電離，C正確；NaHS屬弱酸的酸式鹽，兩個電離方程式正確。,4.使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的c（H+）減小的措施有（ ）A.加水稀釋 B.加NaXC.加熱

16、 D.加銅粉【解析】選A。加水稀釋能促進弱電解質電離,但離子濃度會減小,A項正確;加NaX會抑制HX的電離,B項錯誤;加熱能促進電離,同時使c（H+）增大,C項錯誤;加銅粉不反應,對原溶液沒影響,D項錯誤。,5.（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol/L和0.1 mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH-）之比_____10（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）某一元弱酸A和二元強酸B的c（H+）相等，若

17、將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的c（H+）：A_____B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是_______________。,【解析】(1)若兩瓶氨水電離程度相同，則OH-濃度之比為10∶1,但濃度越大電離程度越小,所以c（OH-）之比小于10∶1。(2)在某一元弱酸A中，稀釋時還會再電離出氫離子，而強酸B在稀釋過程中c（H+）會成倍的下降，所以稀釋后c（H+）：A大于B。答案:（1）小于 （2）大于 在稀釋時A中

18、還會再電離出氫離子,一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.下列化合物中，只有在溶液中才能導電的電解質是 （ ）A.NaCl B.SO2 C.H2SO4 D.Fe【解析】選C。NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均可導電；SO2為非電解質；H2SO4屬于共價化合物，液態(tài)時不導電，只有溶于水時才導電；Fe既不是電解質，也不是

19、非電解質。,2.(2010·佳木斯高二檢測）下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是（ ）A.強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.在溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C.同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同D.純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電,【解析】選B。本題考查強、弱電解質的概念。強電解質在溶液中完全電離，無電離平衡，A正確；強電解質和弱電解質是依

20、據(jù)電離程度劃分的，電解質的強弱和溶液導電能力的強弱沒有必然的對應關系，所以B項錯誤；因為溫度、濃度不同時，弱電解質的電離程度不同，故C正確；D項如熔融的氯化鈉導電，而液態(tài)純硫酸不導電，D正確。,3.下列關于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是（ ）A.電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質本身和溫度有關B.電離平衡常數(shù)(K)隨濃度的變化而變化C.電離平衡常數(shù)(K)越大標志著該電解質電離程度越小D.電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質本身有關,

21、與其他外部因素無關【解析】選A。電離平衡常數(shù)(K)與弱電解質本身和溫度有關而與濃度無關，故A正確，B、D錯誤；電離平衡常數(shù)(K)越大標志著該電解質電離程度越大，故C項錯誤。,4.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（ ）A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）

22、減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7,【解析】選B。根據(jù)電荷守恒，選項A中的等量關系成立；選項B中加水稀釋，溶液酸性減弱,H+濃度降低,OH-濃度增大；選項C中加入少量的固體CH3COONa，實際上相當于增大了c（CH3COO-），使平衡逆向移動；選項D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H+)和pH＝1

23、2的NaOH溶液中的c(OH-)相等，但由于CH3COOH為弱酸，CH3COOH只有部分電離，所以反應后溶液呈酸性。,5.（雙選）已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水,【解析】選B、D。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒

24、夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減?。簧邷囟?，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確；此題的C、D兩項若從結果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H+)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。,二、非選擇題（本題包括1小題，共10分）6.下列物質中：（1）能導電的是_

25、____；（2）屬于電解質的是_____；（3）屬于非電解質的是_____；（4）屬于強電解質的是_____；（5）屬于弱電解質的是_____。A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.液態(tài)CH3COOHE.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4晶體 I.石墨 J.無水乙醇,【解析】（1）離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物中的電解質在水溶液里能導電，金屬單質和部分

26、非金屬單質能導電。第（2）問～第（5）問根據(jù)電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念進行判斷。答案：（1）A、B、G、I （2）C、D、H （3）F、J （4）C、H （5）D,1.（5分）化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液） H+（溶液）+ In-（溶液）紅色 黃色濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸 ②石

27、灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示劑顯紅色的有（ ）A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥,【解析】選C。化合物HIn在水溶液中存在著以上的電離平衡，可以看出它在酸性時才顯紅色，而所給物質中只有①④才能使溶液顯酸性，⑤雖然是酸式鹽，但它的溶液不顯酸性，所以只選①④。,2.（15分）（1）將25 mL 0.2 mol/L的鹽酸和25 mL 0.2 mol/

28、L的CH3COONa溶液進行混合；（2）50 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液則：兩溶液中的氫離子濃度之比為：_____；兩溶液中的CH3COOH的物質的量濃度之比為：_____；比較兩溶液的導電能力：_____（填“前者強”、“后者強”或“相同”）。,【解析】（1）發(fā)生反應：HCl+CH3COONa ==== CH3COOH+NaCl，故（1）中為50 mL 0.1 mol/L的CH3COOH與0.1 mol/