《弱電解質的電離》教學課例教學設計

1、《弱電解質的電離》教學課例《弱電解質的電離》教學課例264000煙臺四中馬伯姝1、教學設計、教學設計1.11.1教材及課程標準內容的分析教材及課程標準內容的分析：第三章“物質在水溶液中的行為”【化學反應原理（魯科版）】是第二章化學平衡理論的延伸和擴展。在第一節(jié)的基礎上，本節(jié)在介紹“弱電解質的電離”這部分知識時，通過介紹電離平衡常數等概念幫助學生體會弱電解質的電離程度很小，對電離平衡建立定量的認識；通過介紹濃度、溫度、外加物質對電離平衡的

2、影響，幫助學生分析外界條件對電離平衡的影響。弱電解質的電離是單一物質在水溶液中的行為，是研究物質在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，既可以鞏固前邊所學的有關化學平衡的知識，又能使他們有效的擴展知識，為理解水解平衡的移動及水解原理的應用打下基礎，起著承前啟后的重要作用。1.21.2學情分析：學情分析：學生已經知道了化學平衡常數的含義及應用；能夠熟練應用改變外界條件平衡移動的一般規(guī)律；系統(tǒng)的掌握了水的電離、弱電解質的電離平衡等知識。具備提出問題，分析

3、問題和解決問題的能力，適合開展實驗探究、類比遷移、討論合作的學習方式。1.31.3教學目標：教學目標：1.3.11.3.1知識與技能目標知識與技能目標：（1）知道電離平衡常數的含義和電離平衡常數與電離程度的關系。（2）能說明溫度、濃度、外加物質對電離平衡移動的影響。1.3.2過程與方法目標：過程與方法目標：通過運用化學平衡原理解決弱電解質的電離問題，樹立平衡觀和離子觀的思想，提高綜合運用能力。通過“活動探究”引導學生體會綜合、分析、歸納

4、等方法在解決水溶液問題的應用。1.3.3情感態(tài)度和價值觀目標情感態(tài)度和價值觀目標:由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關系。通過介紹與電離平衡的相關應用的知識，幫助學生認識水溶液在化學中的重要作用，體會化學知識在人類生產、生活中的應用。1.41.4教學重點和難點：教學重點和難點：溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響。1.51.5教學策略設計：教學策略設計：創(chuàng)設問題情境—定向自學—問題探究（分組討論、分組

5、實驗）—展示交流—精講歸納—鞏固訓練。1.61.6教學用具：教學用具：投影儀、小燒杯、pH計、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體、0.1moll的醋酸、0.01moll的醋酸、0.1moll的甲酸、0.1moll的鹽酸、0.01moll的鹽酸、蒸餾水、0.1moll的硼酸、0.5moll的碳酸鈉溶液1.71.7教學方法教學方法：實驗探究法、類比遷移法等。1.81.8過程設計過程設計：依據課程標準，對課本的教學資源深度挖掘，使教學內容和教學目標符合

6、學生的認知水平，引導學生在學習過程中，利用已有的知識經驗，借助外在環(huán)境，通過“協作”而構建起對新知識的理解。因此“對弱電解質的教學”具體程序如下：1.8.11.8.1【復習】弱電解質電離平衡狀態(tài)建立的過程，進一步強化電離平衡是動態(tài)平衡的概念引導學生在“電離平衡”和“化學平衡”之間建立聯系，為利用化學平衡理論解決本節(jié)問題做好鋪墊。1.8.21.8.2【實驗創(chuàng)設問題情境】分別測定0.1molL的CH3COOH溶液和HCOOH溶液的PH值，然

7、后引發(fā)思考、討論：①同濃度兩種弱酸PH值不同，說明什么問題？②怎樣定量的表示弱酸的電離程度？利用已有的平衡常數的概念，采用類比遷移的方法的引出電離平衡常數。餾水、儀器：小燒杯、pH計、思考：為什么提供兩種濃度不同的鹽酸呢？學生展示計算及實驗結果，并給出解釋。最后得出結論：稀釋溶液會促使弱電解質的電離平衡向電離的方向移動。師：flash動畫演示—弱電解質溶液濃越稀，電離程度越大的原因。3、教學反思、教學反思31改進思路：改進思路：電離平衡