第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu2011-2012 學(xué)年高二化學(xué)選修 學(xué)年高二化學(xué)選修 4（人教版）同步練習(xí)第三章 （人教版）同步練習(xí)第三章第一節(jié) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離一. 教學(xué)內(nèi)容：弱電解質(zhì)的電離二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念2. 弱電解質(zhì)的電離平衡都是本節(jié)的重點(diǎn)3. 難點(diǎn)是弱電解質(zhì)的電離平衡三. 具體內(nèi)容：（一）強(qiáng)弱電解質(zhì)1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)2. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念3. 與結(jié)構(gòu)的

2、關(guān)系（二）弱電解質(zhì)的電離1. 弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點(diǎn)2. 電離平衡3. 電離平衡狀態(tài)的特征4. 電離平衡的移動(dòng)5. 電離平衡常數(shù)6. 多元弱酸、弱堿電離的特點(diǎn) 【典型例題】 【典型例題】[例 1] 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH CH3COO—+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A. 加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入少量 0.1

3、mol/L 鹽酸，溶液中 c（H+）減小D. 加入少量 CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案： 答案：B 解析： 解析：利用平衡移動(dòng)的理論和勒夏特列原理解題。[例 2] 把 0.05molNaOH 固體分別加入到 100mL 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu[例 7] 在相同溫度時(shí) 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液與 10mL 0.1mol

4、/L 的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A. 中和時(shí)所需 NaOH 的量 B. 電離程度C. H+的物質(zhì)的量 D. CH3COOH 的物質(zhì)的量 答案： 答案：BC 解析： 解析：考察濃度對(duì)于電離平衡的影響和各種量的關(guān)系。[例 8] 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A. HN3 水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)?c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（O

5、H－）B. HN3 與 NH3 作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C. NaN3 水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+）D. N3－與 CO2 電子數(shù)相等 答案： 答案：B 解析： 解析：利用已學(xué)的相似物質(zhì)進(jìn)行推斷?！灸M試題】 【模擬試題】 （答題時(shí)間：30 分鐘）1. 下列電離方程式中，不正確的是（ ）A. 2 ) (OH Ba Ba2++2OH－B. NH3·H2O NH4

6、++OH－C. CH3COOH CH3COO－+H+D. AgCl=Ag++Cl－2. 下列物質(zhì)中① NaCl 溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3·H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是電解質(zhì)__________是非電解質(zhì)，____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3. 下列物質(zhì)中，只能在溶于水的條件下電離的是（ ）A. NH3·

7、H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH4. 某制藥廠尾氣中含少量 SO2 氣體，一般用 NaOH 溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用 0?1mol / L 的 NaOH 溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是（ ）A? NaOH 溶液的體積大于氨水 B? NaOH 溶液的體積等于氨水C? NaOH 溶液的體積小于氨水 D? 無法判斷 5. 用