《弱電解質(zhì)的電離》(第一課時)教學設計

1、23選修4第三章《水溶液中的離子平衡》第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》第一課時教學設計一、教學目標知識與技能：1了解電解質(zhì)有強弱之分，強弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。2應用化學平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。過程與方法：1通過實驗31，分析實驗現(xiàn)象，建立強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2通過實驗31，控制實驗條件對實驗的影響，重視學科思想的滲透。情感、態(tài)度和價值觀：1認識電離理論對實踐的指導作用，用滲透

2、由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點。2通過合作學習，活動與探究，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。二、教學重點：強弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。三、教學方法：采用合作學習，實驗探究學習的方法。四、教學策略1教師創(chuàng)設問題情景，從對比實驗入手，引導學生分析實驗現(xiàn)象不同的原因是c(H)不同，再通過閱讀課本圖31、32，從微觀分析醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學生小結(jié)強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2在教學方法上根據(jù)教材的特點采用合作學習、科學探究學

3、習的教學方式。以學生為主體，概念從引入、分析到運用都給予學生足夠的思考空間，教師適時加以引導，組織學生參與探究、合作學習。五教學設計過程【引入】：展示海洋、溶洞和各色飲料的圖片?！窘處煛浚簭暮Ｑ?、溶洞、飲料到地球（水球），我們可以感受到溶液無處不在，水溶液中的化學反應也無處不在。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，所以酸、堿、鹽在水溶液中的反應，以離子反應為特征，離子反應的條件是反應中有沉淀、水或氣體生產(chǎn)，這些條件都和生成物在水

4、中的溶解度或電離程度有關系，在這一章里，我們將以化學平衡理論為基礎，進一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應。25【提問】到底鹽酸和醋酸的電離程度有什么不同呢？現(xiàn)在我們通過第二個實驗來研究一下?！咎骄?】測等濃度的鹽酸和醋酸的pH項目0.1molLHCl0.1molLCH3COOH測量的pH范圍c(H)【教師】介紹關于pH的使用——便攜式pH計。指導學生記錄數(shù)據(jù)，給出pH計算公式pH＝–lgc(H)【分析】0.1molLHClpH＝10.1

5、molLCH3COOHpH＝3pH＝–lgc(H)HCl～HCH3COOH～H0.1molL0.1molL0.1molL＜0.1molL，【提問】實驗數(shù)據(jù)說明什么呢？不同酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH是否相等，即c(H)是否相等？【教師】指導學生理論分析金屬與鹽酸、醋酸反應的本質(zhì)是金屬與酸電離出來的氫離子反應。Mg2H＝Mg2H2↑同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，鹽酸與鎂反應速率要明顯大于醋酸與鎂的反應速率。說明鹽酸中的c(