晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)和練習(xí)題

1、第1頁(yè)共14頁(yè)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、知識(shí)回顧一、知識(shí)回顧1、晶體類型判別：分子晶體：大部分有機(jī)物、幾乎所有酸、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物。原子晶體：僅有幾種，晶體硼、晶體硅、晶體鍺、金剛石、金剛砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）、石英等；金屬晶體：金屬單質(zhì)、合金；離子晶體：含離子鍵的物質(zhì)，多數(shù)堿、大部分鹽、多數(shù)金屬氧化物；分子晶體、原子晶體、

2、金屬晶體、離子晶體對(duì)比表晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體定義分子通過(guò)分子間作用力形成的晶體相鄰原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體金屬原子通過(guò)金屬鍵形成的晶體陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的晶體組成晶體的粒子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子陽(yáng)離子和陰離子組成晶體粒子間的相互作用范德華力或氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵（沒(méi)有飽和性方向性）離子鍵（沒(méi)有飽和性方向性）典型實(shí)例冰（H2O）、P4、I2、干冰（CO2）、S8金剛石、晶體硅、SiO2、SiCN

3、a、Mg、Al、FeNaOH、NaCl、K2SO4熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較低熔、沸點(diǎn)高一般較高、部分較低熔、沸點(diǎn)較高導(dǎo)熱性不良不良良好不良導(dǎo)電性差，有些溶于水可導(dǎo)電多數(shù)差良好固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電機(jī)械加工性能不良不良良好不良硬度硬度較小高硬度一般較高、部分較低略硬而脆特征溶解性相似相溶不溶不溶，但有的反應(yīng)多數(shù)溶于水，難溶于有機(jī)溶劑3、不同晶體的熔沸點(diǎn)由不同因素決定：離子晶體的熔沸點(diǎn)主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)（離子鍵強(qiáng)弱）決定，分

4、子晶體的熔沸點(diǎn)主要由相對(duì)分子質(zhì)量的大小決定，原子晶體的熔沸點(diǎn)主要由晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，且共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。4、金屬熔沸點(diǎn)高低的比較：（1）同周期金屬單質(zhì)，從左到右（如Na、Mg、Al）熔沸點(diǎn)升高。（2）同主族金屬單質(zhì)，從上到下（如堿金屬）熔沸點(diǎn)降低。（3）合金的熔沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔沸點(diǎn)低。第3頁(yè)共14頁(yè)10、晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷？（1）不同類型晶體的熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數(shù)外）＞分子晶體；金屬晶

5、體熔沸點(diǎn)有的很高，如鎢，有的很低，如汞（常溫下是液體）。（2）同類型晶體的熔沸點(diǎn)：①原子晶體：結(jié)構(gòu)相似，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。如金剛石＞氮化硅＞晶體硅。②分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高。如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。若相對(duì)分子質(zhì)量相同，如互為同分異構(gòu)體，一般支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低，特殊情況下分子越對(duì)稱，則熔沸點(diǎn)越高。若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的

6、同類晶體強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)特別高。③金屬晶體：所帶電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如Al＞Mg＞Na＞K。④離子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如KF＞KCl＞KBr＞KI。11、Na2O2的陰離子為O22，陽(yáng)離子為Na，故晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2。12、離子晶體中，陰、陽(yáng)離子采用不等徑密圓球的堆積方式。13、分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定。14、冰是分子晶體，冰融化時(shí)破壞了