一道“金屬＋酸”型天平題的解析專題輔導(dǎo)不分

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔一道“金屬＋酸”型天平題的解析一道“金屬＋酸”型天平題的解析例.（2004年曲靖市）在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相等的稀硫酸，調(diào)節(jié)至平衡。在左、右兩個燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和鋁粒（如圖所示）。充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)鋁有剩余，鋅沒有剩余。則下列說法中不正確的是（）A.右燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比左燒杯中的多B.左燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比右燒杯中的多C.天平指針可能指向分度盤中間D.天平指針不可能偏

2、向右邊解析：為方便計算，設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)為98g，Zn、Al質(zhì)量均為mg。由于Al有剩余，右燒杯中完全HSO24HSO24消耗掉；Zn無剩余，左燒杯中Zn完全消耗掉。有：ZnHSOZnSOHmgmgmgAlHSOAlSOHggg?????????244224243265982986526523354398618982()則左右兩邊增量分別為：，。討論：?mmgmgmg左???()()2656365?mmg右??()2（1）當(dāng)時，右燒杯中

3、Al會完全消耗掉，不符合題意；m?18（2）當(dāng)時，左燒杯中Zn完全反應(yīng)掉，消耗的質(zhì)量大于98g，不符合所設(shè)情況；m?65HSO24（3）當(dāng)時，左燒杯中Zn與恰好完全反應(yīng)；右燒杯中Al過量完全消耗m?65HSO2465184724gggHSO??，完。有，兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多，即天平仍平衡，指針指向分度盤中間；??mm左右?（4）當(dāng)時，左燒杯中Zn完全消耗掉，而有剩余，右燒杯中Al有剩余而完全消耗掉。1865??mHSO24HSO24

4、有，即右燒杯中Al產(chǎn)生的氫氣比左燒杯中Zn產(chǎn)生的多，指針指向分度盤的左邊。??mm左右?綜上，可知本題選B。規(guī)律：等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe三種金屬任意兩兩組合后，分別加入平衡天平兩邊同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸或稀硫酸中，充分反應(yīng)后：（1）若天平保持平衡，指針指向中間。即左右兩邊凈增量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，兩邊的酸一定消耗完而無剩余，兩金屬中至少有一種金屬過量而剩余。結(jié)合方程式可分析出相對原子質(zhì)量（用M表示，下同）小的金屬一定有剩余，M

5、大的金屬可能有剩余，也可能恰好消耗掉。（2）若天平失去平衡，指針只會偏向加入M大的金屬的一邊。即左右兩邊凈增量不相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相等，分兩種情況：①兩種金屬完全消耗掉而酸過量，結(jié)合方程式可分析出M大的金屬產(chǎn)生的氫氣較少。②由于等質(zhì)量的酸消耗的M大的金屬的質(zhì)量遠(yuǎn)大于消耗的M小的金屬的質(zhì)量，所以還有可能M大的金屬完全消耗掉而酸有剩余，M小的金屬有剩余而酸完全消耗掉，此時，也是M大的金屬產(chǎn)生的氫氣較少。優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔一道“金屬＋酸”型

6、天平題的解析一道“金屬＋酸”型天平題的解析例.（2004年曲靖市）在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相等的稀硫酸，調(diào)節(jié)至平衡。在左、右兩個燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和鋁粒（如圖所示）。充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)鋁有剩余，鋅沒有剩余。則下列說法中不正確的是（）A.右燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比左燒杯中的多B.左燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比右燒杯中的多C.天平指針可能指向分度盤中間D.天平指針不可能偏向右邊解析：為方便計算，設(shè)硫酸溶液

7、中溶質(zhì)為98g，Zn、Al質(zhì)量均為mg。由于Al有剩余，右燒杯中完全HSO24HSO24消耗掉；Zn無剩余，左燒杯中Zn完全消耗掉。有：ZnHSOZnSOHmgmgmgAlHSOAlSOHggg?????????244224243265982986526523354398618982()則左右兩邊增量分別為：，。討論：?mmgmgmg左???()()2656365?mmg右??()2（1）當(dāng)時，右燒杯中Al會完全消耗掉，不符合題意；m?

8、18（2）當(dāng)時，左燒杯中Zn完全反應(yīng)掉，消耗的質(zhì)量大于98g，不符合所設(shè)情況；m?65HSO24（3）當(dāng)時，左燒杯中Zn與恰好完全反應(yīng)；右燒杯中Al過量完全消耗m?65HSO2465184724gggHSO??，完。有，兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多，即天平仍平衡，指針指向分度盤中間；??mm左右?（4）當(dāng)時，左燒杯中Zn完全消耗掉，而有剩余，右燒杯中Al有剩余而完全消耗掉。1865??mHSO24HSO24有，即右燒杯中Al產(chǎn)生的氫氣比左燒

9、杯中Zn產(chǎn)生的多，指針指向分度盤的左邊。??mm左右?綜上，可知本題選B。規(guī)律：等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe三種金屬任意兩兩組合后，分別加入平衡天平兩邊同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸或稀硫酸中，充分反應(yīng)后：（1）若天平保持平衡，指針指向中間。即左右兩邊凈增量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，兩邊的酸一定消耗完而無剩余，兩金屬中至少有一種金屬過量而剩余。結(jié)合方程式可分析出相對原子質(zhì)量（用M表示，下同）小的金屬一定有剩余，M大的金屬可能有剩余，也可能恰好消耗