金屬和酸反應制氫的計算規(guī)律專題輔導不分版本

1、金屬和酸反應制氫的計算規(guī)律金屬和酸反應制氫的計算規(guī)律黃衛(wèi)平一.等質(zhì)量的不同金屬與足量酸（稀硫酸或鹽酸）反應，生成H2質(zhì)量的大小，取決于金屬元素的化合價與該金屬相對原子質(zhì)量（設為M）的比值。規(guī)律：當酸過量時，產(chǎn)生H2的質(zhì)量要根據(jù)不足量的金屬的用量來進行計算。根據(jù)化學方程式，對金屬很顯然的比值大者，產(chǎn)生H2的質(zhì)量大。比值小者，產(chǎn)生H2的質(zhì)量也小。金屬元素化合價金屬的相對原子質(zhì)量求算公式為：（金屬）mHMm()2??金屬元素化合價例1.各1g

2、，分別跟足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2質(zhì)量由大到小的順序是（）NaMgAlZn、、、A.NaMgAlZn???B.ZnAlMgNa???C.MgAlNaZn???D.AlMgNaZn???解析：根據(jù)上述規(guī)律，由于鹽酸是過量的，四種金屬與酸反應產(chǎn)生質(zhì)量的大小應由H2?金屬元素化合價金屬的相對原子質(zhì)量的比值來決定。產(chǎn)生H2的質(zhì)量各為：；mNag()??1231。經(jīng)比較得出產(chǎn)生的質(zhì)量最大，最少，四種金mMggmAlgmZng()()()??????

3、224132712651；；AlH2Zn屬與酸反應產(chǎn)生質(zhì)量由大到小的順序為。故本題應選D。H2AlMgNaZn???二.過量的不同金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且不足量的某稀酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應，產(chǎn)生質(zhì)量的大小，取決于H2酸的用量。規(guī)律：當金屬過量時，要根據(jù)不足量的酸的用量來計算產(chǎn)生的質(zhì)量。酸的用量多，產(chǎn)生的質(zhì)量多；酸的用H2H2量少，產(chǎn)生的質(zhì)量少；酸的用量一樣多，產(chǎn)生的質(zhì)量也一樣多。H2H2例2.質(zhì)量各為10g的鎂、鐵、鋅，分別與49g

4、質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量是（）。A.鋅最多B.鎂最多C.鐵最多D.一樣多解析：從題給的已知條件及有關(guān)的化學反應可以看出：三種金屬都是過量的，硫酸均因用量不足而在反應中完全消耗掉。根據(jù)上述規(guī)律，在這種情況下產(chǎn)生的多少取決于硫酸的用量。現(xiàn)硫酸的用量完全相同（即都為H2），故三種金屬與酸反應時生成的質(zhì)量也一定相等。因此，（D）選項符合要求。4920%98gg??.H2三.當兩種不同金屬與足量的某酸充分反應制得等量時，所

5、消耗金屬質(zhì)量比等于金屬元素的相對原子質(zhì)量與其化合H2價的商的比。金屬用量的求算公式為：mmH()()金屬金屬的相對原子質(zhì)量金屬元素化合價??2例3.用鎂和鋁分別跟足量的稀鹽酸反應，若各制得，則需要鎂和鋁的質(zhì)量比是（）。agH2A.1：3B.3：1C.8：9D.4：3解析：題目所給條件是兩種不同金屬與足量酸反應時產(chǎn)生的質(zhì)量相等。據(jù)此來求所消耗的兩種金屬的質(zhì)量比。H2即可按上述公式進行求解：mMgmHagag()()?????鎂的相對原子質(zhì)