酸堿性復(fù)習(xí)資料

1、1酸、堿、鹽復(fù)習(xí)資料第一部分：基礎(chǔ)知識(shí)講解一、溶液的酸堿性及酸堿度。1、自然界和日常生產(chǎn)、生活中的溶液有酸性、堿性和中性之分。2、常用的酸堿指示劑有紫色石蕊、無(wú)色酚酞，指示劑遇不同酸堿性溶液時(shí)顏色發(fā)生改變。酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊試液紅色藍(lán)色紫色酚酞試液無(wú)色紅色無(wú)色注意：①指示劑遇到酸性和堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑。②根據(jù)指示劑顏色的變化，只能判斷溶液顯酸性或顯堿性，不能確定此溶液一定是酸或堿。因?yàn)?，鹽溶液可能會(huì)顯酸堿性。如：Na2

2、CO3是鹽，其溶液顯堿性。(NH4)2SO4是鹽，其溶液顯酸性。3、溶液的酸堿度常用PH來(lái)表示。①酸堿性是表示溶液是酸性還是堿性，用指示劑的變色來(lái)表示。而酸堿度反映的是溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，用PH來(lái)表示。②如何測(cè)溶液的PH：在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙。用膠頭滴管或潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴在PH試紙上，把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得出被測(cè)液的PH。③PH的范圍在0～14之間。a.PH＜7，顯酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)，PH越

3、大，酸性越弱。b.PH＞7，顯堿性，PH越小，堿性越弱，PH越大，堿性越強(qiáng)。c.PH＝7，顯中性。(即：既不顯酸性，也不顯堿性)練習(xí)：①酸性溶液使紫色石蕊變成＿＿色，使無(wú)色酚酞＿＿，PH＿＿7。②堿性溶液的PH＿＿7，堿性溶液使紫色石蕊＿＿，酚酞＿＿。③蒸餾水的PH＝0，呈中性，對(duì)嗎？使酚酞不變色的溶液，一定顯中性嗎？使酚酞變紅的溶液一定是堿的溶液?jiǎn)幔竣苡糜姓麴s水的玻璃棒蘸取鹽酸，測(cè)其PH，所得的值偏大還是偏??？蘸取石灰水，測(cè)其PH，所

4、得的值偏大還是偏?。慷?、常見酸、堿、鹽的性質(zhì)3注意：堿性氧化物是指金屬氧化物。堿性氧化物的概念：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。練習(xí)：敘述一根生銹的鐵釘，放入過(guò)量的稀鹽酸中，能觀察到哪些現(xiàn)象？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。④酸堿→鹽水。(中和反應(yīng))注意：中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。練習(xí)：(1)生成鹽和水的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng)嗎？(2)胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化。但鹽酸過(guò)多，人就會(huì)感到不舒服。下列物質(zhì)中，可用于

5、治療胃酸過(guò)多的是＿＿。A、NaOH稀溶液B、澄清石灰水C、氫氧化鋁D、食醋分析：應(yīng)用中和反應(yīng)要理論聯(lián)系實(shí)際。如中和胃酸，不能用NaOH、Ca(OH)2等具有強(qiáng)腐蝕性的堿。而應(yīng)用Al(OH)3等無(wú)腐蝕性的堿。⑤酸某些鹽→新鹽新酸注意：生成物必須有沉淀，水、氣體至少一種物質(zhì)，即要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。HClAgNO3H2SO4BaCl2CaCO3HClBaCO3H2SO44、堿的通性(相似的化學(xué)性質(zhì))(1