高考有機化學選擇題精選有機實驗知識點

1、高考有機化學復習：（ 高考有機化學復習：（6）有機化學實驗 ）有機化學實驗一、烴的重要實驗 一、烴的重要實驗1、甲烷的氯代（必修 2、P56） （性質(zhì)） （性質(zhì)）實驗： 實驗：取一個 100mL 的大量筒（或集氣瓶），用排 水 的方法先后收集 20mLCH4 和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象 現(xiàn)象：大約 3min 后，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小

2、，量筒壁上出現(xiàn) 油狀液體 ，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面 上升 ，可能有晶體析出【會生成 HCl，增加了飽和食鹽水】解釋 解釋： 生成鹵代烴 2、乙烯的實驗室制法 （1）反應原料：乙醇、濃硫酸（2）反應原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反應：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（濃） 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置：l + l

3、 g （圓底燒瓶、酒精燈、溫度計等）收集裝置：排水法，不能用排空氣法。 （4）尾氣處理：點燃法 （5）注意事項： ①配制乙醇和濃硫酸體積比為 1:3 的混合液應注意：應將濃硫酸緩緩注入乙醇并不斷搖 勻。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量。 ②溫度計水銀球（或液泡）應插入反應混和液，液面以下，但不能接觸瓶底，以便控制反 應溫度為 170℃。 ③反應時應迅速升溫到 170℃。(目的是為了減少副反應的發(fā)生) ④為防止加熱

4、過程中液體爆沸，應在反應液中加少許碎瓷片。 ⑤如控溫不當，會發(fā)生副反應，是制得的乙烯中混有 CO2、SO2、乙醚等雜質(zhì)，必須通過 濃 NaOH 溶液（或堿石灰）后，才能收集到比較純凈的乙烯。 ⑥若實驗時，已開始給濃硫酸跟乙醇的混合物加熱一段時間，忽然記起要加碎瓷片，應先 停止加熱，冷卻到室溫后，在補加碎瓷片。 ⑦濃硫酸的作用是：催化劑、脫水劑。⑧實驗結(jié)束時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導致水被倒吸。要想不被倒吸就要把水

5、中的導管先拿出來⑨點燃乙烯前要驗純。 3、乙炔的實驗室制法 （1）反應原料：電石（主要成分為 CaC2） 、水（用飽和食鹽水代 替） （2）反應原理： CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + CH≡CH↑副反應： CaS + 2H2O Ca（OH）2 + H2S↑ Ca3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3↑Ca3As2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2AsH3↑（3）發(fā)生裝置和收集裝置： 發(fā)生裝置：

6、S + l g （廣口瓶（或錐形瓶、燒瓶、大試管等） 、分液漏斗等）收集裝置：排水法 （4）尾氣處理：點燃法⑧伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是 導氣 、冷凝回流（提高原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率） 。⑨導管未端不可插入錐形瓶內(nèi)水面以下，因為_HBr 氣體易溶于水，防止倒吸_（進行尾氣吸收，以保護環(huán)境免受污染） 。⑩反應后的產(chǎn)物是什么？如何分離？純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是

7、因為溴苯溶有_溴_的緣故。除去溴苯中的溴可加入_NaOH 溶液_，振蕩，再用分液漏斗分離。分液后再蒸餾便可得到純凈溴苯（分離苯） 6、硝基苯的生成 （1）反應原料：苯、濃硝酸、濃硫酸 （2）反應原理：（3）反應裝置：大試管、長玻璃導管、溫度計、燒杯、酒精燈等 （4）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中。②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻?！鞠葷庀跛嵩贊饬蛩帷鋮s到

8、50-60C，再加入苯(苯的揮發(fā)性)】③在 50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和 5％NaOH 溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水 CaCl2 干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。（5）【注意事項】(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：_先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到 50-60C，再加入苯(苯的揮發(fā)性) (2)步驟③中，為了使反應在 50-60℃下進行，常用的方法是_水浴

9、_。水浴溫度不宜過高， 如溫度過高不僅會引起苯和硝酸的揮發(fā)，還會使?jié)庀跛岱纸猱a(chǎn)生 NO2 等，也容易生成較多 的副產(chǎn)物二硝基苯（有劇毒） 。因此控制好溫度是做好本實驗的關鍵。(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_分液漏斗_。(4)步驟④中粗產(chǎn)品用 5％NaOH 溶液洗滌的目的是_除去混合酸_。 (5)純硝基苯是無色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_氣味的油狀液體。因 混有少量 NO2 而使制得的硝基苯呈淡黃

10、色。(6)需要空氣冷卻(7)使?jié)?HNO3 和濃 H2SO4 的混合酸冷卻到 50--60℃以下,這是為何： ①防止?jié)?NHO3 分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃 HNO3 揮發(fā)③溫度過高有副反應發(fā)生(生成苯磺酸和間二硝基苯) 7、石蠟的催化裂化 （1）反應原料：石蠟、氧化鋁（或分子篩） （2）原理：CnH2n+2Cn1H2n1 + Cn2H2n2 +2 ? ?? ? 高溫（3）反應裝置： 思考：1、氧化鋁或分子篩的作用：