專題20+化學反應速率

1、化學反應速率化學反應速率學習目標：學習目標：1.進一步了解化學反應速率概念，知道化學反應速率的定量表示方法，能進行簡單的計算，并能比較反應速率的快慢。2.通過探究，了解化學反應速率的測定方法。3.能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等化學反應速率的影響，提高歸納思維能力和形象思維能力。學習重點、難點：學習重點、難點：化學反應速率的表示方法及計算【基礎知識梳理基礎知識梳理】一化學反應速率化學反應速率表示化學反

2、應快慢的物理量。表示化學反應快慢的物理量。1.1.定義：用定義：用內（常用物質的量濃度）的減少或（常用物質的量濃度）的減少或的增加來表示的增加來表示單位：單位：或或等2.2.對于同一條件的同一反應：對于同一條件的同一反應：aAbBaAbB＝cCdDcCdD有υ(A)∶(A)∶υ(B)∶(B)∶υ(C)∶(C)∶υ(D)(D)＝或2化學反應速率的特點(1)化學反應速率是，且均取值。(2)同一反應選用的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的

3、意義。(3)反應速率適用于或。對于的濃度可視為常數(shù)，不能用來表示反應速率?！揪毩?】下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()A.化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時反應速率B.化學反應速率為0.8molL1s1是指反應1s時某物質的濃度為0.8molL1C.根據(jù)化學反應速率的大小可以推知化學反應進行得快慢D.對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯例題：看課本第32頁H2O2分解的濃度變化表格，求0~20分鐘內

4、過氧化氫分解的平均速率4求解化學反應速率的計算題一般按以下步驟求解化學反應速率的計算題一般按以下步驟(1)寫出有關反應的化學方程式。6在2AB3C4D的反應中，下列用不同物質的變化表示該反應的速率最快的（）AvA=0.5molL－1min－1BvB=0.3molL－1min－1CvC=0.8molL－1min－1DvD=1molL－1min－17.一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、

5、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL，0.3molL，0.08molL，下列判斷不合理的是A.c1：c2＝1：3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C.X、Y的轉化率不相等D.c1的取值范圍為0c10.14moL8一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內，用氫氣的量的變化來表示該反應的平均速率為

6、A0.2molL1min1B0.6molL1min1C0.1molL1min1D0.3molL1min19.在溫度不變，恒容容器中進行反應N23H22NH3，若N2濃度從0.1molL降到0.06molL需20s，那么N2濃度由0.06molL降到0.036molL，所需時間應為（）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s10將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）B（g）

7、2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A的濃度變化表示的反應速率為0.3molL1s1，②用物質B的濃度變化表示的反應速率為0.6molL1s1，③平衡時物質A的轉化率為70%，④平衡時物質B的濃度為0.7molL1，其中正確的是A①③B.①④C.②③D.③④11在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始到2min末收集到H