反應(yīng)速率課件

1、作業(yè)：已知下列各反應(yīng)的焓變①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

2、 △H = -393.5 kJ/mol試求CaCO3 (s)分解成CaO(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式,,,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,如果只研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如判斷金屬Zn與4mol/L 和1mol/L的硫酸反應(yīng)的快慢，該怎么辦？,●在相同的時(shí)間內(nèi)看產(chǎn)生H2體積的多少●看產(chǎn)生相同體積的H2所耗的時(shí)間的多少●在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中H+ 濃度的變化●在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)

3、量鋅粒質(zhì)量的變化,由此可見，化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量（物質(zhì)的量）的變化來表示。 顯然該反應(yīng)以測(cè)量H2的體積最為簡(jiǎn)便易行。,定量計(jì)算等質(zhì)量的Zn粒分別與1mol/L和4mol/L的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2體積，實(shí)驗(yàn)2-1,1.概念：,濃度常用mol/L為單位，時(shí)間常用s或 min為單位。,3 .單位：,2.數(shù)學(xué)表達(dá)式為：,,一、化學(xué)反應(yīng)速率,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物

4、濃度的增加量（均取正值）來表示。,mol/(L·min)或mol/(L·s),1.通常不用純固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率2.是平均速率，不是瞬時(shí)速率,[練習(xí)] 在密閉容器中，合成氨的反應(yīng) N2 + 3H2 = 2NH3 ，開始時(shí)N2的濃度為8mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，那么用N2的濃度表示的反應(yīng)速率為？,請(qǐng)分別用反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化來表示該反應(yīng)的速率，將計(jì)算結(jié)果填

5、入表2-2 觀察該反應(yīng)的速率的數(shù)值，請(qǐng)將該數(shù)值與化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行比較，歸納總結(jié)它們之間的關(guān)系。,[小結(jié)]化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且都取正值化學(xué)反應(yīng)方程式中用各物質(zhì)表示的同一時(shí)間內(nèi)的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比 v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)= m：n：p：q [練習(xí)] 在密閉容器中，合成氨的反應(yīng) N2 + 3H2 　　 2NH3 ，開始時(shí)N2的

6、濃度為8mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，那么用NH3的濃度表示的反應(yīng)速率為？,5.常見題型例舉,⑴用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。,例1.反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A.v (O2)=0.01 mol/(L·s) B. v (NO)=0.008 mol/(L·

7、s)C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s),v (NO)=0.3/（5×30）mol/(L·s ) =0.002 mol/(L·s ),CD,⑵比較反應(yīng)速率的大小,例2.反應(yīng)A + 3B == 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA = 0.15mol·

8、;L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是：,,④﹥ ②= ③﹥ ①,結(jié)論:在同一反應(yīng)中，比較反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。,⑶根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。,例3.某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種

9、氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L 。則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比,習(xí)題1.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g) + Y(g) = n Z ( g)

10、 + 2W(g) 。5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(L·min),則 (1) 上述反應(yīng)Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是______ (2) 上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已用去的Y占原來物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________,1,25%,習(xí)題2.一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0

11、.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)是：A 0.2mol/(L·min) B 0.6mol/(L·min) C 0.1mol/(L·min) D 0.3mol/(L·min),C,習(xí)題3. 根據(jù)下圖回答：,1.反應(yīng)物是__________,2.2min內(nèi)A的平均速率是__________

12、_______,3.寫出化學(xué)方程式,A、B,2.5mol/(L·min),二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法,１.直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；２.科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３.溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。,v(A) : v (B) : v (C) : v (D),對(duì)于反應(yīng): mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD