等效平衡一對一教案講義

1、尊重個性因材施教一對一輔導(dǎo)教案講義一對一輔導(dǎo)教案講義科目：科目：年級：年級：姓名：姓名：教師：教師：課題課題等效平衡第課時課時教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)，電化學(xué)。反應(yīng)平衡、離子濃度大小比較的試題解題的策略。通過學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)回顧已遺忘的知識點。幾個重要的定律和應(yīng)用。重點、難點重點、難點蓋斯定律、勒夏特列原理、PH計算、離子的三個守恒。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容等效平衡專題突破一、等效平衡狀態(tài)含義1、某一可逆反應(yīng)，在一定條件（T、c、p）下，經(jīng)過不同的途

2、徑建立平衡時，各組分的百分含量（質(zhì)量百分含量、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）對應(yīng)相等的狀態(tài)互稱為等效平衡狀態(tài)（簡稱等效平衡）。比如，我們到達的目的地是郭店，可以從新鄭或新村出發(fā)，也可以從鄭州或龍湖出發(fā)，行走的方向可能相同也可能相反，走的途徑不一樣，路程也可能不相等，但最終目的是一樣的，都是郭店，即都達到了相同的效果，就是等效的。2、判斷“等效平衡”的方法（1）使用極限轉(zhuǎn)化的方法將體系轉(zhuǎn)化成同一方向的反應(yīng)物或生成物。（2）觀察有關(guān)物質(zhì)的量是否相

3、等或成比例。3、等效平衡規(guī)律mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)條件反應(yīng)前后氣體分子數(shù)關(guān)系等效條件結(jié)果不相等mn≠pq極限轉(zhuǎn)化后對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同恒溫恒容相等mn＝pq極限轉(zhuǎn)化后對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相等兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化，不一定相等恒溫恒壓不相等或相等極限轉(zhuǎn)化后對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相等兩次平衡時各組分百分含量、c相同，n同比例變化二、典例精析和變式演練（一）恒溫

4、恒壓例1、在一個盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N2（g）3H2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3，在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)變。對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。尊重個性因材施教H2Br2HBr編號120a①2402a②00.510.5a③mg(g≥m)2g－4m(g－m)a練習(xí)1、在等溫、等容條件下，有下列反應(yīng)：2A(

5、g)2B(g)C(g)3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：AB的起始濃度均為2molLII：CD的起始濃度分別為2molL和6molL。下列敘述正確的是（）AI、II兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同BI、II兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不相同C達到平衡后，I途徑混合氣體密度與II途徑混合氣體密度相同D達到平衡時，I途徑的VA=II途徑的VA練習(xí)2、某溫度下，1molCO和1molH2O(氣)在2L的密

6、閉容器中發(fā)生：CO＋H2OCO2＋H2的反應(yīng)達到平衡，若在同樣容器和溫度下，起始時將1molCO2和1molH2投入，平衡時得到相同的各組分濃度，則下列各種起始投料量能得到相同平衡狀態(tài)的是(單位：mol)（）ACO：1H2O：2BCO：0.5H2O：0.5CO2：0.5H2：0.5CCO：0.8H2O：0.8CO2：0.2H2：0.2DCO：0.1H2O：0.1CO2：0.9H2：0.9練習(xí)3、在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為

7、423K，若同時向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且ab，待反應(yīng)：2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣），達到平衡時，下列說法正確的是A從反應(yīng)開始到達到平衡，所需時間tAtBB平衡時I2的濃度[I2]A＝[I2]BC平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器DHI的分解率aA＝aB（三）、恒溫恒容，左右氣體系數(shù)不相等典例精析1、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH

8、3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：（1）恒定溫度、體積①若x=0，y=0，則z=_________；②若x=0.75，y=_________，則z=_________；③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。（2）恒定溫度、壓強①若x=0，y=0，則z=____