弱電解質的電離教學設計（教案）模板

1、教學設計（教案） 教學設計（教案）基本信息 基本信息學 科 化學 化學 年 級 高二 高二 教學形式 教學形式教 師 單 位 興平市華興中學 興平市華興中學課題名稱 課題名稱 弱電解質的電離 弱電解質的電離學情分析 學情分析學生在高一學習時已經對電解質進行了學習，在教授新知識時必須要進行復習，鞏固固有知識后再給出強弱電解質的概念以加強理解，強化記憶。也在上一章節(jié)中學習了化學平衡理論，但是學生對于動態(tài)平衡的認識還不夠透，所以本節(jié)課

2、以電離平衡為例，再次理解動態(tài)平衡，特別是平衡的移動，學生已經知道了化學平衡常數(shù)的含義及應用；能夠熟練應用改變外界條件平衡移動的一般規(guī)律；系統(tǒng)的掌握了水的電離、弱電解質的電離平衡等知識。具備提出問題，分析問題和解決問題的能力，適合開展實驗探究、類比遷移、討論合作的學習方式。同時，加深對強弱電解質的認識。對于理論化的知識處理上，學生的抽象思維跟不上，我們要多設計實驗，多聯(lián)系生活，用比較直觀的實驗現(xiàn)象讓他們判斷，推理，得出結論。教學目標 教學

3、目標1.知識目標：（1）強弱電解質的概念認識到弱電解質的電離過程是可逆的，建立起弱電解質水溶液體系的微粒觀和平衡觀。2.能力目標：（1）通過醋酸的電離建立起電離思維模型，讓學生體會從微粒的種類、來源，微粒間的相互作用和相互作用的結果幾個方面來分析弱電解質的電離過程。（2）通過建立醋酸的電離模型再由個別到一般分析弱電解質的電離模型，培養(yǎng)相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中：c（ H+，鹽酸） c（ H+，醋酸）醋酸在水溶液中 電離

4、雖然氯化氫和醋酸都是電解質。但是由實驗結果我們可以知道，它們在水中的電離程度是有區(qū)別的。為了描述電解質在水中的電離程度，在化學上，將電解質再分類為強電解質和弱電解質。(板書)一、強弱電解質像氯化氫一樣，在水溶液中，能夠全部電離的電解質稱為強電解質而像醋酸一樣，在水溶液 中，只能部分電離的電解質稱為弱電解質下面咱們就以氯化氫和醋酸 為例，來分析、對比一下強弱電解質的異同點。（列表對比）強弱電解質和其他類別的物質之間又有什么關系呢？讓我們一

5、起來看一下一些常用的強電解質和弱電解質。（分類舉例說明）醋酸在水中部分電離產生了 H+和 CH3COO-，這個過程可以表示為：CH3COOH → H+ + CH3COO-那么，溶液中是否存在 H+ 和 CH3COO-離子結合成 CH3COOH 的過程呢？請大家?guī)е@個問題閱讀以下資料并進行分析：在一定量 1mol/LHCl 溶液中加入少量的 CH3COONa 固體，經科學方法測定混合溶液中 c(H+)小于 1mol/L。請分析其原理