弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)

1、1第三章第三章第一節(jié)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。實(shí)例：實(shí)例：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。實(shí)例：實(shí)例：大多數(shù)有機(jī)物、酸性氧化物、氨氣等。大多數(shù)有機(jī)物、酸性氧化物、氨氣等。①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②電解

2、質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。如：SO2、CO2則不是。③條件：水溶液或融化狀態(tài)：對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件。④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。例如：BaSO4、AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。⑤酸、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）。蔗糖、酒精為非

3、電解質(zhì)。練習(xí)1:下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)電離特點(diǎn)完全電離不可逆，不存在電離平衡部分電離可逆，存在電離平衡熔融及水溶液均不電離物

4、質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、金屬氧化物弱酸（H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO）弱堿（NH3H2O，多數(shù)不溶性的堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]）、水、個(gè)別鹽〔HgCl2、(CH3COO)2Pb〕非金屬氧化物、氫化物（酸除外）、多數(shù)有機(jī)物；溶液中溶質(zhì)粒子種類水合離子、無(wú)溶質(zhì)分子水合離子、溶質(zhì)分子共存溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些具有極性鍵的共價(jià)化合物極性鍵結(jié)合的共價(jià)

5、化合物電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度有何關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度有何關(guān)系①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵有關(guān)，但不由化學(xué)鍵類型決定。強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，如H2O、HF等都是弱電解質(zhì)。3的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)（屬于化學(xué)平衡）任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。2、電離平衡的特征、電離平衡的特征①逆：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程

6、是可逆的，存在電離平衡。②等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。③動(dòng)：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動(dòng)態(tài)平衡。④定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。⑤變：外界條件改變時(shí)，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。3、影響電離平衡的因素（符合勒沙特列原理）、影響電離平衡的因素（符合勒沙特列原理）（1）內(nèi)因—電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。（2）外因①溫度—由于弱電解

7、質(zhì)電離過(guò)程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。②濃度—同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小。在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因?yàn)槿芤簼舛仍酱螅x子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。例如：在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOHA加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H)、c(CH3COO)變??；B加入少量冰醋酸，平衡向右移動(dòng)，c(CH3COOH

8、)、c(H)、c(CH3COO)增大但電離程度?。虎弁饧游镔|(zhì)：若加入的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子，則會(huì)抑制原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動(dòng)；若加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)，則會(huì)促進(jìn)原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。以電離平衡CH3COOHCH3COOH為例，各種因素對(duì)平衡的影響可歸納為下表：項(xiàng)目平衡移動(dòng)方向c(H)n(H)c(Ac)c(OH))HAc()H(CC?導(dǎo)電能力電離程度加水稀

9、釋向右減小增多減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多增多減小減小增強(qiáng)減小升高溫度向右增大增多增多增多增多增強(qiáng)增大加NaOH(s)向右減小減少增多增多增多增強(qiáng)增大H2SO4(濃)向左增大增多減少減少增多增強(qiáng)減小加醋酸銨(s)向左減小減少增多增多減小增強(qiáng)減小加金屬M(fèi)g向右減小減少增多增多減小增強(qiáng)增大加CaCO3(s)向右減小減少增多增多減小增強(qiáng)增大練習(xí)1：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COO