弱電解質(zhì)的電離平衡高考題使用

1、第1頁1.（2011全國新課標(biāo)）將濃度為0.1molL1HF.溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A.c（H）B.)(HFKaC.)()(??HcFcD.)()(HFcHc?2.(2010全國理綜Ⅱ)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()C3.（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正

2、確的是（）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B0.10molL的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜74.（08年廣東化學(xué)18）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶

3、液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）D5.(2010全國理綜Ⅰ)下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7時(shí)，c(C6H5O－)c(K)c(H＋)c(OH－)B.pHc(C6H5O－)c(H＋)c(OH－)

4、C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml時(shí)，c(K)＝c(C6H5O－)c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml時(shí)，c(C6H5O－)c(C6H5OH)=2c(K)22.（2010天津卷）下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（）A某物質(zhì)的溶液pHc(CH3COO－)23.（2010廣東）HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1molL1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na＋)＞c(A－)＞c(H)＞c(

5、OH－)Bc(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H)Cc(Na＋)c(OH－)=c(A－)c(H)Dc(Na＋)c(H)=c(A－)c(OH－)24.（2010上海卷）下列判斷正確的是（）A測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1molL1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1molL1的醋酸鈉溶液的pHD1L1molL1的碳酸鈉溶液吸收SO

6、2的量大于1LmolL1硫化鈉溶液吸收SO2的量25.（2010上海卷）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl][NH4]BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH]=[H]C0.1molL1的硫酸銨溶液中：[NH4][SO42][H]D0.1molL1的硫化鈉溶液中：[OH]=[H][HS][H2S]26.（2010四川）有關(guān)①100ml0.1molLNaHCO3、②100m

7、l0.1molLNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)：②①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②①C.①溶液中:c(CO32)＞c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO3)＞c(H2CO3)27.（07年廣東化學(xué)15）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（雙選）（）A0.1molL1Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）B0.1molL1NH4Cl溶液：c（NH

8、4＋）＝c（Cl－）C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）28.（08年廣東化學(xué)17）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32－和OHBNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)=c(OH