高三一輪復(fù)習(xí)——原子結(jié)構(gòu)

1、120152015級(jí)高級(jí)高三導(dǎo)學(xué)練一體化練一體化學(xué)科化學(xué)編制人審核人編號(hào)33課型復(fù)習(xí)課題原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)時(shí)間年級(jí)主任導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)生總結(jié)）【課標(biāo)要求課標(biāo)要求】1.理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式。2.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。理解核素與同位素同素異形體的概念。3.了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布規(guī)律。一原子結(jié)構(gòu)1.原子的組成：將核素符號(hào)(X)周圍5個(gè)位置數(shù)字的含義填在方框內(nèi)微粒之間的

2、關(guān)系微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝；(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝（Z)＋(N)；(3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－(4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋。練習(xí)練習(xí)112553I可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是2.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量(mol)是（）A.n(AN8)(A16)B.n(AN10)(A16)C.(AN2)D.n(AN6)A3、下列說法正確的是（）A.2.0gHO

3、與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA182B.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相等D.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl2017原子AZX原子核中子N；N=，與質(zhì)子數(shù)共同決定質(zhì)子____個(gè)決定核外電子_____個(gè)最外層電子數(shù)決定元素性質(zhì)3二元素、核素、同位素二元素、核素、同位素1元素、核素、同位素的關(guān)系元素、核素、同位素的關(guān)系2、同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的______不同，__

4、____相同，化學(xué)性質(zhì)______，物理性質(zhì)____。練習(xí)：4、1H、2H、3H三種微粒都屬于，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤耐活愒?；在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元12131126136146147157素的種數(shù)分別為、；③C、C、C的關(guān)系為，126136146因?yàn)樗鼈兪蔷哂型辉氐牟煌?。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。5、氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，它的兩種天然同位素35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比是A.2︰1B.1︰3C