高三一輪復(fù)習(xí) 等效平衡

1、文同中學(xué) 李斌,等效平衡,2013、10、17,,2SO2+ O2 2SO3,起始C(mol/L) 2 1 0平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2,,2SO2+ O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上兩個平衡，有什么異同？化學(xué)平衡的建立與

2、什么有關(guān)？,想一想？,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強）有關(guān)，與途徑無關(guān),2.建立平衡狀態(tài)有4條途徑：,,①正向建立③從中間某狀態(tài)建立②逆向建立④分批加入反應(yīng)物等,結(jié)論,等效平衡1、概念：相同條件下，可逆反應(yīng)不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，若達(dá)到平衡時，各組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。,3、概念的理解：,（1）相同條件：通常是①同T同V，②同T同P,（2）含量相同，指物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、相同,,（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān),2、特征：,,相同組分的含量相同。,一）恒溫恒容1：(△n(g)=0),?,方法:放大縮小法,,恒溫恒容(△n(g)=0),,,,,,相對等效平衡,,例1、恒溫恒容時對于反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 下列條件能與下圖達(dá)到等效平衡的是（ ）,,A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2C. 1 mo

4、l H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,（1 1 0）,（2 2 0）,（2 2 0）,（1 1 0）,ABCD,極限轉(zhuǎn)化或一邊倒,例2： 在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 達(dá)到平衡時， C的濃度為1.2mol/L 。維

5、持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol B,結(jié)論：對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要起始組分的物質(zhì)的量比相等（相當(dāng)）。則

6、為等效平衡。,,B,注意:上題中的答案D雖然A/B = 4/2 = 2/1,同條件下可達(dá)到等效平衡，但C的濃度卻不為1.2mol/L，而為 ？,2.4mol/L,一）恒溫恒容2：(△n(g) ≠ 0),,方法:放大縮小法極限轉(zhuǎn)換法或一邊倒法,?,①若平衡不移動 ②若平衡移動,,恒溫恒容(△n(g) ≠ 0),,,,,非等效平衡！,方法:放大縮小法,,結(jié)論：對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)變

7、化的可逆反應(yīng)，只要起始組分的物質(zhì)的量相等（相當(dāng)），則為等效平衡。否則非等效 。,例3： 在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時， C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%是 A、3mol C + 1mol D B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol

8、 C + 0.5mol DC、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D、4mol A + 2mol B,A、B,,,二）恒溫恒壓2：(△n(g)=0),,,,,等效平衡,,,,,二）恒溫恒壓 2：(△n(g)=0),練習(xí)1、在一密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 達(dá)到平衡時， C的濃度為1.2mol/L 。維持容器

9、的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol B,A、B 、D,,方法:放大或縮小法,,二）恒溫恒壓1：(△n(g) ≠ 0),,,,等

10、效平衡,,,二）恒溫恒壓1：(△n(g) ≠ 0),,,,結(jié)論：對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)變化的可逆反應(yīng)，只要起始組分的物質(zhì)的量相等（相當(dāng)），則為等效平衡。否則非等效 。,例4、（將前例3條件改變） 在一密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時， C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%是

11、 A、3mol C + 1mol D B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol DC、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D、4mol A + 2mol B,A、B 、D,在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓達(dá)平衡時D的體積分?jǐn)?shù)（分別選填a% 或b%

12、a≠b ）。,a%,a%,a%,b% (a≠b),等效平衡小結(jié),投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同,投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例,投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例,兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同,兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化,兩次平衡時各組分百分量、c相同n同比例變化,練習(xí)5、在一個1L的密閉容器中，加2molA 1molB 發(fā)生下述反應(yīng)：

13、 達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol

14、C D、4mol A+2mol B,ABD,三、等效平衡的應(yīng)用：,練習(xí)6、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足： （1）恒定T、V： [1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。 [2]若X=0.75，Y=--

15、--------，Z=----------。 [3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------（2）恒定T、P： [1]若X=0、Y=0，則Z 。 [2]若X=0.75,則Y ，Z 。 [3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是,>0,=2.25mol,≥0,Y=3X，Z≥0,2mol,2.25mol,

16、0.5mol,X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3,練習(xí)7、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是( )A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol　 D．均減少1mol,C,練習(xí)8、在體積可變的密閉