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文檔簡介
1、溶液全章復習第二部分溶液全章復習第二部分——計算部分、實驗部分計算部分、實驗部分北京版北京版【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學內容:溶液全章復習第二部分——計算部分、實驗部分二.復習重點:1.掌握溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數(shù)之間的計算;2.掌握溶液的稀釋與濃縮,同溶質的不同溶液相混合等過程的計算。3.掌握在溶液中發(fā)生化學反應后,進行關于溶質質量分數(shù)的計算。4.認識混合物分離的常用的兩種方法——過濾和結晶。掌握用過濾和結晶分
2、離混合物的一般原理及實驗操作。5.知道過濾操作中所用的儀器及注意事項;了解粗鹽提純的實驗操作步驟。6.了解配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的實驗儀器及實驗步驟。(一)計算部分1.有關溶質質量分數(shù)的計算類型小結。(1)溶劑、溶質、溶液的質量與溶質的質量分數(shù)的相互換算:計算依據(jù):溶質質量分數(shù)溶質質量溶劑質量溶質質量??100%(2)溶質的質量分數(shù)與溶液體積、密度有關的換算:計算依據(jù):溶液質量=溶液體積溶液密度(m)(V)(ρ)(3)溶液的稀釋與濃
3、縮的計算:①溶液濃度增大的方法:增加溶質蒸發(fā)溶劑又稱濃縮()???②溶液的稀釋方法為增加溶劑計算依據(jù):設稀釋或濃縮前后溶液質量分別為m1,m2。稀釋或濃縮前后溶液中溶質的質量分數(shù)分別為C1,C2??傻藐P系:m1C1=m2C2(4)關于溶液中溶質的質量分數(shù)計算的具體分析:①若溶質全部溶于水,且不與水發(fā)生化學反應,直接利用公式計算。②若溶質雖不與水反應,但沒有全部溶解,則溶質質量只計算溶解部分,未溶解部分不能參加計算。③若溶質溶于水時與水發(fā)
4、生了化學反應,則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。④若溶質為結晶水合物,溶于水后,其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時,結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。⑤在化學反應中,有溶液間發(fā)生反應時,要明確反應物溶液中溶質是什么,生成溶液中溶質是什么,其次再通過化學反應計算溶質質量是多少(往往溶質質量由幾個部分組成)最后分析各量間關系求出溶液總質量,再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。(5)對于反應后所得溶液的質量有兩種求
5、法:答案:答案:B。例2.已知氨水溶液中溶質的質量分數(shù)愈大,則密度愈小,現(xiàn)有溶質的質量分數(shù)為5m%的氨水與m%氨水等體積混合后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)()A.等于3m%B.大于3m%C.小于3m%D.無法估計分析:分析:同種溶質的兩種溶液等體積混合,可先用密度換算成溶液的質量后再進行計算,求出它們的關系。設溶質質量分數(shù)為5m%和m%的氨水體積都為V,而密度分別為ρ1、ρ2,混合后溶液中溶質質量分數(shù)為(體積單位為ml,密度單位為gml1
6、)得:ρρρρVmVmVV12125100%%%?????()%5100%1212ρρρρm????321212mmm%()%%ρρρρ依題意:ρρ,∴ρρρρ12121220????()%m∴混合溶液中溶質質量分數(shù)3m%。答案:答案:C。例3.配制20%的H2SO4溶液460克,需用密度為1.84克厘米3,98%的濃H2SO4和水各多少毫升?分析:分析:設需98%的濃硫酸體積為x,46020%18498%3gxgcm?.xml?510
7、.需水體積。???4605101841366233gmlgcmgcmml...例4.把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中,恰好完全反應。計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。[提示:Na2CO32HCl→2NaClCO2↑H2O]。分析:分析:此題是在溶液中發(fā)生化學反應后,進行關于溶質質量分數(shù)的計算,涉及的知識點很多。要求(1)會根據(jù)化學方程式進行計算;(2)看清反應后得到的是NaCl溶液,溶質NaCl
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