高三第一輪復習氧化還原反應課后作業(yè)

1、高三第一輪復習氧化還原反應課后作業(yè)高三第一輪復習氧化還原反應課后作業(yè)(六)(時間：50分鐘分值：100分)一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分)1(2011高考組合題)下列敘述正確的是()A(安徽)物質(zhì)N(NO2)3既有氧化性又有還原性B(海南)1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC(江蘇)二氧化氯具有還原性，可用于自來水殺菌消毒D(北京)對于2Na＋O2===Na2O和2Na＋O2===Na2O2兩反應生

2、成等物質(zhì)12的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同【解析】A項，N(NO2)3中N的化合價為＋3價，處于N元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；B項，1molCl2與Fe反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為121NA即2NA，錯誤；C項，ClO2具有氧化性，用于殺菌消毒，錯誤；D項，生成等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2，消耗Na相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯誤?！敬鸢浮緼2綠色植物光合作用的過程，可以用下面的反應來概括：CO2＋2H2O(CH2O)＋O2＋H2O―

3、―→光能葉綠體其中(CH2O)代表糖類。已知在光合作用的復雜過程里，反應物CO2中氧元素的化合價在反應前后沒有改變，下列關(guān)于該反應的說法中正確的是()A該反應不是氧化還原反應B該反應中只有還原劑，沒有氧化劑C該反應中，H2O作還原劑，CO2作氧化劑D該反應中，H2O作氧化劑，CO2作還原劑【解析】由O2＋2H2(H2O)＋2＋H2O的化合價升降可知，C＋4O－2――→光能葉綠體C0O0CO2為氧化劑，H2O為還原劑，故C項正確?！敬鸢浮?/p>

4、CC②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原DSCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2【解析】①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋?！敬鸢浮緾6在pH＝1的某溶液中，可能存在NO、I－、Fe3＋中的一種或兩種，向－3該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為()ANO、Fe3＋B只有NO－3－3CI－、Fe3＋D只有I－【解

5、析】“單質(zhì)Br2被還原”，說明溶液中存在I－，則NO、Fe3＋都不存－3在，原因是Fe3＋具有強氧化性，能氧化I－，NO在酸性條件下也能氧化I－。－3【答案】D二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7(2013屆韶關(guān)市高三模擬)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說法正確的是()A

6、H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋【解析】由題中兩個方程式可知氧化性：H2O2＞Fe3＋，還原性：H2O2＞Fe2＋，H2O2分解過程中，pH不變，分解總方程式為2H2O22H2O＋O2↑。=====Fe2＋或Fe3＋【答案】CD8(2011上海高考)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化