物化課后習題,第10章,化學動力學

1、SchoolofMetallurgy&ResourceAHUTChapter8ChemicalKiics1第八章第八章化學動力學化學動力學?——課后習題解答課后習題解答難度級別：基礎★，基礎2★，綜合3★，綜合4★，超綱5★關于作業(yè)：公式有必要牢記，但是平時作業(yè)時最好是自己動手推導出比較簡單的公式，而不是直接翻書，找到公式，套公式，這樣的解題方式不值得提倡。1（基礎★）氣體反應SO2Cl2=SO2Cl2為一級反應。在593K時的k=2.

2、20105s1。求半衰期和反應2h后分解的百分比。解：解：（計算有點誤差31507s），125ln20.693315002.2010tsk?????5100ln2.210236001.58410cktcx??????????000011.171611.1716100%14.65%1.17161cxxcxcc????????，2（基礎★）鐳原子蛻變成一個Rn和一個α粒子。它的半衰期是1622年，反應是一級。問1g無水溴化鐳RaBr2在10

3、年內(nèi)能放出多少Rn？Rn的量用0℃，標準壓力下的體積（cm3）來表示。解：，4112ln20.69216224.27310kta??????，4300ln4.27310104.27310cktcx?????????001.00428ccx???1g無水溴化鐳的物質(zhì)的量為，也就是溴離子物質(zhì)的量10.00259386mol?在同一個密閉的容器中50.002591.004281.105100.00259xmolx??????故1g無水溴化鐳在

4、10年內(nèi)能放出在0℃，標準大氣壓下Rn的體積為V=1.10510－522.4103=0.248cm3【討論】（1）元素周期表應該作為一個常用的工具備在身邊，Ra的原子量為226，溴的原子量為80；（2）單位是靈活的，可以根據(jù)具體的情況而定，目的則是為了方便計算；（3）無水溴化鐳RaBr2不是氣體？這樣在濃度表達上有問題嗎？4（基礎★★）某二級反應在a=b時，經(jīng)過500s原始物作用了20％，問原始物作用60％時須經(jīng)過多少時間？?馬鞍山，尹

5、振興，2007，olofMetallurgy&ResourceAHUTChapter8ChemicalKiics3∴，12ln1000ln29.96610tt???∴一級反應完成99.9％所需時間為其t12的10倍【討論】有人采用如下方法證明，大家分析是否合理——證：設原始濃度為1，則體系經(jīng)過一個半衰期反應了，經(jīng)過兩個半衰期反應了，1221122???????依此類推，經(jīng)過10個半衰期反應了，2101011111110.99922221

6、024???????????????????????????也就是說經(jīng)過10倍半衰期的時間，一級反應完成了99.9％，以上每步都是可以反推的，因此命題得證。8（基礎★★）在760℃加熱分解N2O。當N2O起始壓力p0=38.66kPa時，半衰期為255s，p0=46.66kPa時，半衰期為212s。求反應級數(shù)和時p0=101.3kPa的半衰期。解：利用公式，1200lg()lg(255212)1110.9822lg()lg(46.663

7、8.66)ttnpp?????????????∴反應為2級反應∵，∴，∴s1201tkc?12001200tcptcp???????????01212038.6625597.62101.325pttp??????????【討論】（1）通常不是分數(shù)級數(shù)的時候，可以直接利用各級反應半衰期的特征來判斷反應的級數(shù)。以本題為例，我們不考慮分數(shù)級數(shù)，那么根據(jù)半衰期的特征可以直接判斷是二級反應，因為t12與p0成反比關系；（2）我認為最好了解N2O的

8、分解反應方程。9（應用★★）過氧化氫稀溶液在催化劑KI的存在下按下式分解：2222()12KIgHOHOO????25℃，101.3kPa下，測得不同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積如下表。（1）試證明此反應為一級；（2）求該反應在25℃時的半衰期和速率常數(shù)。tmin05102032547484VO2cm302140.662.474.283.185.985.9解：利用一級反應的公式，co∝V∞－Vo，cox∝V∞－Vt，001lncktcx??所以