物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1、元素、原子結(jié)構(gòu) 及高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法,樂清市三中 高一備課組,經(jīng)典的元素周期表廣為人知，就像耐克鞋的徽標(biāo)、泰姬陵或者愛因斯坦的頭發(fā)那樣一眼就可以認(rèn)出來。 2015年，合成元素113（Nh,日本金）、115（Mc,莫斯科金）、117（Ts,石田）、118（Og,石區(qū)）提名為新元素，從此目前的元素周期表的第七周期填滿，又將迎來一個新的紀(jì)元、第八周期,生活STS,星光是氫氣變成氦氣的過程； 手機(jī)、筆記本電腦中的電池為什么用鋰來制造

2、; 氧元素是地球中最豐富的元素，它竟然占地球總質(zhì)量的一半； 氟可以讓所有物品燒成火焰，但人們利用這種熱性不粘鍋……,前20號元素：能讀、能默、能用 分類1：“海、陸、空” 分類2：金屬 、非金屬,鈉 鎂 鋁 鐵 銅,氯 硫 氮 碳 硅,NaMgAlFeCu,ClSNCSi,氫H、氧O,一、元素,鈉,碳,Na,C,氫H、氧O,例題：金屬M是一種奇葩的存在，比如將米粒大小的M扔進(jìn)水（H2O）中，可觀察到M在水

3、中施展的“大漂移”，并發(fā)出“吱吱”的響聲；當(dāng)然最終的結(jié)局是M的不斷縮小、至完全消失。（1）M在水中為什么會發(fā)生“漂移”，并有響聲？ 。,因為產(chǎn)生了氣體，推動其移動，且發(fā)出響聲,一、元素,前20號元素 分類1：“海、陸、空” 分類2：金屬 、非金屬,鈉,碳,Na,C

4、,氫H 氧O,例題：金屬M是一種奇葩的存在，比如將米粒大小的M扔進(jìn)水（H2O）中，可觀察到鈉在水中施展的“大漂移”，并發(fā)出“吱吱”的響聲；當(dāng)然最終的結(jié)局是M的不斷縮小、至完全消失。（2）最終為什么不斷縮小，甚至完全消失？ 。,因為單質(zhì)M變成了M的化合物，且該化合物溶于水,一

5、、元素,前20號元素 分類1：“海、陸、空” 分類2：金屬 、非金屬,若M的正化合價+1，可以嘗試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,例題：金屬M是一種奇葩的存在，比如將米粒大小的M扔進(jìn)水（H2O）中，可觀察到鈉在水中施展的“大漂移”，并發(fā)出“吱吱”的響聲；當(dāng)然最終的結(jié)局是M的不斷縮小、至完全消失。,一、元素,M的化合物可能是：M2O、MOH 甚至可能是 MH？氣體則可能是：H2、O2,具體是什么產(chǎn)物？需

6、要通過實驗檢驗,※高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法,1、腦洞大開=發(fā)散思維=敢想、敢問、敢答2、實驗：化學(xué)是一門實驗的科學(xué) 敢于動手、嚴(yán)謹(jǐn)對待3、數(shù)據(jù)和信息：收集、 處理（分析、計算） 整合,鈉,碳,Na,C,氫H 氧O,例題：2014年，來自德國、加拿大和我國復(fù)旦、清華大學(xué)的研究人員通

7、過緊密合作，成功制備出了含+9價銥元素的離子（IrOn+）。在這種離子中，n= ；,一、元素,前20號元素 分類1：“海、陸、空” 分類2：金屬 、非金屬,4,鈉,碳,Na,C,氫 H 氧 O,變式1：按照H +1、O -2、C +4、Na +1可組成的化合物種類有 種 A、5種 B、6種 C、7種 D、8種,一、元素,前20號元素 分類1：“海、陸、

8、空” 分類2：金屬 、非金屬,C,H2O、CO2、Na2OH2CO3、NaOH、Na2CO3、NaHCO3,元素,,物質(zhì),原子分子離子,,,1、原子由原子核與核外電子組成2、原子核由質(zhì)子與中子組成3、原子非常小，肉眼無法觀察4、電子高速運動，接近光速,二 、原子結(jié)構(gòu),原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),,關(guān)系？,1、原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù),二 、原子結(jié)構(gòu),1、原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原

9、子序數(shù)=核電荷數(shù),問題：（1）原子內(nèi)有帶電的微粒，為什么原子不顯電性？,質(zhì)子帶正電荷、電子帶負(fù)電荷，中子不帶電,二 、原子結(jié)構(gòu),2、原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）該原子的符號表示為 AZR,例如 168O、126C,問題：（2）168O原子：所含中子數(shù)為 個， 126C：核外電子數(shù)為 個。含有17個質(zhì)子、18個中子的原子符號表示為 。,8

10、 6 3517Cl,二 、原子結(jié)構(gòu),2、原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）該原子的符號表示為 AZR,例如 168O、126C,問題：（3）是不是所有原子都由質(zhì)子、中子和電子組成？11H原子中只含有1個質(zhì)子,1個電子，不含有中子,二 、原子結(jié)構(gòu),2、原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）該原子的符號表示為 AZR,例

11、如 168O、126C,問題：（4）某原子的質(zhì)量數(shù)與該元素的相對原子質(zhì)量 數(shù)據(jù)一定相等嗎？請舉例說明11H、168O、126C188O、14C 、3517Cl和3717Cl,同位素原子：質(zhì)子數(shù)相同=同一元素中子數(shù)不同,訓(xùn)練營,1、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 ( ),A、72 B、19

12、C、53 D、125,2、H元素有3種同位素原子，分別是氫、重氫、超重氫，它們的符號表示為11H、 21H、 31H;也稱為氕、氘、氚。下列說法不正確的是,A、氕氘氚三種原子化學(xué)性質(zhì)相似 B、氘氚都是制造氫彈的原料，地球中存在極少， 所以H元素的相對原子質(zhì)量約等于1 C、三種原子均含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D、重水2H2O中含有的中子數(shù)為8個,訓(xùn)練營,3、,11

13、 10 8 10 11 10 9 10 Z Z+n x x- n 1 0,核外電子的排布一般總 先從內(nèi)層排起，當(dāng)排滿 再填充下層。,,,,,,能量最低原則,三 、原子結(jié)構(gòu)——核外電子排布規(guī)

14、律,,＋11,2,8,1,,核電荷數(shù),1、鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖,,電子層,,第一電子層 K層,,第二電子層L層,,第三電子層M層,（最外電子層）,（次外層）,,次外層電子數(shù),,,最外層電子數(shù),,,,,,,,分析圖中1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子排布有什么規(guī)律？,核電荷數(shù)為1~18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,稀有氣體元素原子核外電子排布,2,8,18,32,50,72,,2、核外電子排布規(guī)律：一低四不超一低：先排滿能量低的內(nèi)層每

15、層電子數(shù)最多不超過2n2最外層電子數(shù)不超過8個次外層電子數(shù)不超過18個倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個,三 、原子結(jié)構(gòu)——核外電子排布規(guī)律,例題：判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確,若有誤，請訂正,比如K層滿了2個電子，再往外排L層,,2、核外電子排布規(guī)律：一低四不超一低：先排滿能量低的內(nèi)層每層電子數(shù)最多不超過2n2最外層電子數(shù)不超過8個次外層電子數(shù)不超過18個倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個,三 、原子結(jié)構(gòu)——核外電子排布規(guī)律,

16、例題：嘗試畫出35號、112號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,比如K層滿了2個電子，再往外排L層,元素,,物質(zhì),原子分子離子,,,小結(jié)：思維導(dǎo)圖,分類：金屬、非金屬；存在狀態(tài),常見化合價,質(zhì)子Z（決定元素種類）、中子N=A-Z（決定同位素種類）,核外電子,,,原子核,原子AZX,,,質(zhì)量數(shù)A（與近似相對原子質(zhì)量）,,電子排布規(guī)律：一低四不超,電子數(shù)（與質(zhì)子數(shù)比較） 、最外層電子數(shù)（決定化合價）,訓(xùn)練營,1、請寫出符合條件的前18號元素的名

17、稱：（1） 核電荷數(shù)為13的元素：_______（2）原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：________（3） L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：______（4）某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：_______（5）得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相等的離子：_________,鋁,鈹、氬,硅,氫,硫,訓(xùn)練營,2、請畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,3、下列關(guān)于核外電子的說法正確的是 A 離原子核近的電子能量