制取氧氣課件3

1、九年級化學 上冊,第二單元 我們周圍的空氣,課題3 制取氧氣（第一課時）,一、氧氣的工業(yè)制法：,分離液態(tài)空氣法,（物理變化）,空氣,液態(tài)空氣,貯在天藍色鋼瓶中,根據(jù)液態(tài)氮與液態(tài)氧的沸點不同。,木條沒有復燃,常溫下，放出氧氣很少,常溫下，過氧化氫遇二氧化錳分解加速，放出大量氧氣,有大量氣泡冒出，木條復燃,又有大量氣泡產(chǎn)生,化學反應前后，二氧化錳化學性質(zhì)沒有改變,二、氧氣的實驗室制法,1、定義：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應

2、的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。,（一）催化劑,“一變”：改變其他物質(zhì)的化學反應速率（改變≠加快）,“二不變”：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變,,,,,,,2、特點：一變（化學反應速率）二不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）,3、催化作用,催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。,4、注意事項,（1） 改變反應速率不只是加快也包括減慢；,（2） 催化劑不能決定化學反應能否發(fā)生，不能增加或減少生成物質(zhì)量

3、。,（3） 催化劑不是唯一的（過氧化氫分解也以用二氧化錳，也可以用硫酸銅或氧化鐵），是專用的（二氧化錳是過氧化氫分解時的催化劑，但在其他反應中不一定是催化劑）,練習：下列有關催化劑的敘述正確的是（ ）,A、在化學反應里能加快其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應前后沒有改變的物質(zhì)。B、二氧化錳是催化劑。C、在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。D、要

4、使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應。,C,【說明】此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。,,,（二）制取氧氣的原理,1、,(無、液) (黑、固),H2O2,,2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,氯酸鉀,氯化鉀 + 氧氣,(白、固),(白、固),3、加熱高錳酸鉀制取氧氣,高錳酸鉀,錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,,,（暗紫色固體）

5、 （綠色固體）（黑色粉末）,,,（三）分解反應,由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫分解反應。,思考：三個反應在形式上有何特點？,特點：一變多,由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應,由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應,A+B→AB（多變一）,AB→A+B（一變多）,兩種或兩種以上,一種,兩種或兩種以上,一種,【例1】下列有關催化劑的說法正確的是( )A.催化劑就是用來加快化學反應速

6、率的B. 二氧化錳是催化劑C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學反應前后的性質(zhì)不變,【課堂練習】,C,下列化學反應中，屬于氧化反應的是（ ），屬于化合反應的是（ ）屬于分解反應的是（ ）　A.甲烷+氧氣 水+二氧化碳　 B.水 氫氣+氧氣　C.氧氣+二氧化碳+銅+水 堿式碳酸銅　D.氯酸鉀

7、 氯化鉀+氧氣,,AC,C,BD,,A__________B_________C__________D_________E___________F________,試管,鐵架臺,灑精燈,導管,集氣瓶,水槽,,練習,1、指出下列圖中各儀器的名稱：,,,練習,2．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是( )（A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態(tài)空氣 （D）加熱二氧化錳3．催化劑在化學反應中所起的作用是( ）

8、 (A)加快化學反應速率 (B)減慢化學反應速率(C)改變化學反應速率 (D)使生成物質(zhì)量增加4.加熱下列物質(zhì)反應比較快且生成的氧氣最多的是( )（A）5g氯酸鉀 （B）5g二氧化錳（C）5g氯酸鉀和5g二氧化錳（D）5g氯酸鉀和5g高錳酸鉀,C,C,D,掌握實驗室制取氧氣的三種方法，記住以下反應的文字表達式和化學符號：,【小結】,高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,加熱,,過氧化氫 H2O2， 二氧化錳 M