第二部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、第二部分第二部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)（一）評(píng)價(jià)要點(diǎn)：1、理解：建立“物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的”、“微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的”、“微粒之間有空隙”、“氣體微粒之間的距離比固體液體大”等基本觀點(diǎn)。2、學(xué)會(huì)：探究上述觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)方法。（二）方法指引：1、你能認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，并能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。微觀世界對(duì)同學(xué)來(lái)說(shuō)是陌生的，要學(xué)會(huì)從宏觀進(jìn)入微觀，綜合運(yùn)用觀察、想象、類比、模型化方法等解決學(xué)問(wèn)題。例題

2、：根據(jù)微粒的性質(zhì)解釋下列現(xiàn)象①濕衣服晾在太陽(yáng)照得著的地方易干。②乒乓球壓癟了，但未破裂，放到沸水中就會(huì)恢復(fù)原狀。③酒精燈不用時(shí)必須蓋上燈帽，否則點(diǎn)燃時(shí)就不易點(diǎn)著。精要點(diǎn)撥：①微粒的運(yùn)動(dòng)速度隨溫度的升高而加快。②微粒間的空隙會(huì)隨溫度的升高而增大。③微?？偸窃诓煌５剡\(yùn)動(dòng)，若酒精燈不蓋燈帽，則燈芯上酒精很快揮發(fā)掉。2、你能認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性嗎？物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成，微?？床灰?jiàn)也摸不著，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)想象，建立想象中的微粒世界。如：物質(zhì)的

3、無(wú)限可分性，宏觀物體的位移等抽象表象的建立，充分發(fā)揮想象力?！倦S堂檢測(cè)】一、選擇題1、步入花園，花香四溢；走近正在燒魚(yú)燉肉的廚房，香味撲鼻，這兩個(gè)現(xiàn)象都說(shuō)明了（）A、微粒質(zhì)量變大B、微粒間有空隙C、微粒不斷運(yùn)動(dòng)D、微粒的質(zhì)量變小2、氧氣變?yōu)橐簯B(tài)氧是因?yàn)椋ǎ〢、構(gòu)成氧氣的微粒大小變了B、構(gòu)成氧氣的微粒間的空隙變了C、構(gòu)成氧氣的微粒的化學(xué)性質(zhì)變了D、構(gòu)成氧氣的微粒本身變了3、物質(zhì)的三態(tài)變化是由于（）A、微粒的質(zhì)量發(fā)生了變化B、微粒的大小發(fā)生

4、了變化C、微粒間的空隙發(fā)生變化D、處于靜止還是運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)4、下列現(xiàn)象不能說(shuō)明微粒運(yùn)動(dòng)的是（）A、糖在水中自然溶解B、濕衣服晾干C、校園內(nèi)到處可聞到桂花香D、北京地區(qū)發(fā)生的沙塵暴5、酒精擦在手臂上，感覺(jué)十分涼爽，這是因?yàn)椋ǎ〢、酒精由汗毛孔進(jìn)入了體內(nèi)B、酒精吸收了體內(nèi)水分C、酒精與皮膚發(fā)生了化學(xué)變化D、酒精吸收人體熱量不斷運(yùn)動(dòng)，由液態(tài)變成氣態(tài)揮發(fā)到空氣中去了6、下列現(xiàn)象中，不能用微粒運(yùn)動(dòng)論解釋的是（）A、把兩塊表面平滑干凈的鉛壓緊，就不容

5、易將它們拉開(kāi)B、在室內(nèi)，同樣表面積的熱水比冷水蒸發(fā)得快C、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件分解生成水和氧氣D、醫(yī)院里充滿了酒精味和藥味7、下列不能說(shuō)明分子間有空隙的是（）（一）評(píng)價(jià)要點(diǎn)：1、理解：分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。能分辨常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成微粒(對(duì)于離子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由離子構(gòu)成的；對(duì)于原子，只要求知道金屬單質(zhì)、金剛石、二氧化硅、硅是由原子直接構(gòu)成的）。會(huì)用分子、原子、離子等概念描述物質(zhì)的構(gòu)成

6、。2、了解：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中所發(fā)生的改變過(guò)程，進(jìn)而了解原子是化學(xué)變化中的最小微粒、原子在化學(xué)變化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子構(gòu)成的。3、了解：分子、原子、離子等基本微粒是實(shí)際存在的，也是非常微小的。4、理解：原子內(nèi)部的構(gòu)成（只考到原子核和電子的層次，不涉及質(zhì)子和中子）及帶電情況、質(zhì)量分布情況。（二）方法指引：1、你知道分子和原子的概念以及它們的區(qū)別和聯(lián)系嗎？2、你知道原子是原子核和核外電子構(gòu)成的嗎？在原子結(jié)構(gòu)中，要

7、搞清以下幾個(gè)問(wèn)題：①核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由于每一個(gè)質(zhì)子帶核外電子數(shù)。由于每一個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，個(gè)單位的正電荷，每一個(gè)電子帶每一個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。它們所帶電量相等、電性相反，所以原子不顯電性。個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。它們所帶電量相等、電性相反，所以原子不顯電性。②原子核原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3、你知道相對(duì)原子質(zhì)量的概念嗎？如何應(yīng)用呢？相對(duì)原子質(zhì)量是

8、一個(gè)比值，單位為“一”符號(hào)為“1”，通常省略不寫(xiě)。由于在原子的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等，而電子的質(zhì)量很小，相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的11836，可忽略不計(jì)，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子質(zhì)量之和。因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量都近似等于碳12原子質(zhì)量的112，則一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量為1。故根據(jù)原子相對(duì)質(zhì)量的定義可得到：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)因?yàn)槿魏卧拥膶?shí)際質(zhì)量與碳12的原子質(zhì)量的相比較可得

9、這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量即：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=所以：=4、原子和離子是怎樣相互轉(zhuǎn)化的？NaNaCu2Cu原子離子，如：ClClS2S在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)【隨堂檢學(xué)】一、選擇題1、下列關(guān)于分子的敘述正確的是（）A、分子是保持物質(zhì)的物理性質(zhì)的微粒B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒C、所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的D、夏天分子受熱膨脹，冬天分子遇冷