鹽橋原電池的專題突破

1、鹽橋原電池的專題突破鹽橋原電池的專題突破1鹽橋的組成和作用鹽橋的組成和作用(1)鹽橋中裝有飽和的鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。等溶液和瓊脂制成的膠凍。(2)鹽橋的作用：鹽橋的作用：①連接內(nèi)電路，形成閉合回路；連接內(nèi)電路，形成閉合回路；②平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。流。2單池原電池和鹽橋原電池的對(duì)比單池原電池和鹽橋原電池的對(duì)比圖1和圖和圖2兩裝置的相同點(diǎn)：正負(fù)極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、

2、反應(yīng)現(xiàn)象。兩裝置的相同點(diǎn)：正負(fù)極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象。負(fù)極：負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋正極：正極：Cu2＋＋2e－===Cu總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同點(diǎn)：圖不同點(diǎn)：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸溶液中直接接觸Cu2＋，會(huì)有一部分，會(huì)有一部分Zn與Cu2＋直接反直接反應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一部分化學(xué)

3、能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度會(huì)升高。會(huì)升高。圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個(gè)池子中，溶液在兩個(gè)池子中，Zn與Cu2＋不直接接觸，不存在不直接接觸，不存在Zn與Cu2＋直接反應(yīng)的過(guò)程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。直接反應(yīng)的過(guò)程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)?！纠纠?】某原電池裝置如圖

4、所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是()AFe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑C工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變均不變D工作一段時(shí)間后，工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中溶液中c(Cl－)增大增大【例【例2】根據(jù)氧化還原反應(yīng)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的

5、原電池如圖所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和飽和KNO3溶液。溶液?！纠纠?】D【例【例2】(1)CuAgNO3溶液溶液(2)正2Ag＋＋2e－===2AgCu－2e－===Cu2＋(3)CuAg(4)B(5)能能【例【例3】(1)兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。(2)(Ⅰ)加酸，加酸，c(H＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

6、，AsO43－得電子，得電子，I－失電子，所以失電子，所以C1極是負(fù)極，極是負(fù)極，C2極是正極。極是正極。(Ⅱ)加堿，加堿，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，AsO33－失電子，失電子，I2得電子，此時(shí)，得電子，此時(shí)，C1極是正極，極是正極，C2極是負(fù)極。故化學(xué)平衡向不同方向移動(dòng)，極是負(fù)極。故化學(xué)平衡向不同方向移動(dòng)，發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同。發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子