金屬的化學(xué)性質(zhì)---知識點(diǎn)和考點(diǎn)歸納(非常全面和詳細(xì))

1、1課題課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬金屬條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論化學(xué)方程式或結(jié)論常溫下（空氣中）常溫下（空氣中）在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。2Mg＋O22MgO鎂點(diǎn)燃時（空氣中）點(diǎn)燃時（空氣中）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。體。2Mg＋O2點(diǎn)燃2MgO常溫下（空氣中）常溫下（空氣中）在空氣中表面逐漸變

2、暗，在空氣中表面逐漸變暗，生成致密的氧化膜。生成致密的氧化膜。4Al＋3O22Al2O3鋁點(diǎn)燃（氧氣中）點(diǎn)燃（氧氣中）火星四射，放出大量的熱，生成白色固火星四射，放出大量的熱，生成白色固體。體。4Al＋3O2點(diǎn)燃2Al2O3常溫（干燥空氣）常溫（干燥空氣）無明顯現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象。很難與很難與O2反應(yīng)。反應(yīng)。常溫（潮濕空氣）常溫（潮濕空氣）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用生成比鐵和空氣中的氧氣、水共同作用生成比較疏松的暗紅色物質(zhì)較疏松的暗紅色

3、物質(zhì)——鐵銹。鐵銹。鐵銹主要成分鐵銹主要成分Fe2O3?xH2O鐵點(diǎn)燃（氧氣中）點(diǎn)燃（氧氣中）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。放出大量的熱。3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4常溫（干燥空氣）常溫（干燥空氣）無明顯現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象。幾乎不與氧氣反應(yīng)幾乎不與氧氣反應(yīng)加熱（空氣中）加熱（空氣中）紅色固體逐漸變成黑色。紅色固體逐漸變成黑色。2Cu＋O22CuO銅常溫（潮濕空氣）常溫（潮濕空氣）銅和空氣

4、中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)銅和空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成一種綠色物質(zhì)生成一種綠色物質(zhì)堿式碳酸銅（俗稱銅堿式碳酸銅（俗稱銅綠）：綠）：Cu2(OH)2CO3金高溫高溫?zé)o明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象不與氧氣反應(yīng)不與氧氣反應(yīng)結(jié)論結(jié)論大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。注意：鋁、鋅雖然化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但是它們在空氣中與氧氣反應(yīng)表面生成致密的注意：鋁、鋅雖然化學(xué)性質(zhì)比

5、較活潑，但是它們在空氣中與氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)。因此，鋁、鋅具有很好的抗腐蝕性能。氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)。因此，鋁、鋅具有很好的抗腐蝕性能。2、金屬與酸的反應(yīng)：金屬活動順序表中，位于氫前面的金屬才能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)：金屬活動順序表中，位于氫前面的金屬才能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同。越左邊的金屬與酸反應(yīng)速率越快，銅和以后的金屬不放出氫氣，

6、但反應(yīng)的劇烈程度不同。越左邊的金屬與酸反應(yīng)速率越快，銅和以后的金屬不能置換出酸中的氫。能置換出酸中的氫。金屬＋酸金屬＋酸鹽＋鹽＋H2↑（注意化合價和配平）（注意化合價和配平）Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HClZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（實驗室制取氫氣）（實驗室制取氫氣）3解為弱肉強(qiáng)

7、食，弱的占位置（離子或化合物的位置）占不穩(wěn)，被強(qiáng)的趕走；強(qiáng)的占位置占解為弱肉強(qiáng)食，弱的占位置（離子或化合物的位置）占不穩(wěn)，被強(qiáng)的趕走；強(qiáng)的占位置占得穩(wěn)，弱的不能將它趕走！得穩(wěn)，弱的不能將它趕走！】注意：（注意：（1）K、Ca、Na除外，因為它們太活潑，先和水反應(yīng)。如除外，因為它們太活潑，先和水反應(yīng)。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑（2）變價金屬）變價金屬Fe、Cu、Hg發(fā)生這種置換反應(yīng)，化合價變化：由發(fā)生這種置換反應(yīng)，化合價變化：由

8、0價→＋2價。價。金屬化學(xué)性質(zhì)的中考考點(diǎn)知識：金屬化學(xué)性質(zhì)的中考考點(diǎn)知識：1、比較金屬活動性強(qiáng)弱比較金屬活動性強(qiáng)弱方法：弱肉強(qiáng)食，能反應(yīng)的是強(qiáng)的把弱的趕走，與酸反應(yīng)越劇方法：弱肉強(qiáng)食，能反應(yīng)的是強(qiáng)的把弱的趕走，與酸反應(yīng)越劇烈，說明活動性越強(qiáng)；不能反應(yīng)的是弱的趕不走強(qiáng)的。烈，說明活動性越強(qiáng)；不能反應(yīng)的是弱的趕不走強(qiáng)的。例：例：X、Y、Z是三種不同的金屬，將是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡

9、；將表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為（事實，判斷三種金屬的活動性順序為（）A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Z＞X＞YD、Y＞Z＞X分析：分析：X、Y與酸反應(yīng)得出與酸反應(yīng)得出X＞H＞Y，Y、Z與硝酸銀反應(yīng)得出與硝酸銀反應(yīng)得出Y＞Ag＞Z，在金屬活動表中畫出，在金屬活動表中畫出ZA

10、gYHX2、設(shè)計實驗探究和驗證金屬活動性順序、設(shè)計實驗探究和驗證金屬活動性順序【規(guī)律方法規(guī)律方法】初中階段，金屬活動性的比較主要是針對兩種金屬或三種金屬。它們的活動初中階段，金屬活動性的比較主要是針對兩種金屬或三種金屬。它們的活動性比較在設(shè)計上有一定的規(guī)律和技巧。性比較在設(shè)計上有一定的規(guī)律和技巧。1兩種金屬活動性的比較兩種金屬活動性的比較(1)(1)采用采用“一金一鹽一金一鹽”方法方法(K、Ca、Na除外除外)：即一種是金屬單質(zhì)，另一種

11、金屬則采用其：即一種是金屬單質(zhì)，另一種金屬則采用其鹽溶液。操作是將該金屬單質(zhì)鹽溶液。操作是將該金屬單質(zhì)A放入到另一金屬放入到另一金屬B的化合物溶液中，如果能反應(yīng)，則活的化合物溶液中，如果能反應(yīng)，則活動性：動性：A＞B，如果不能反應(yīng)，則活動性：，如果不能反應(yīng)，則活動性：A＜B。(2)(2)采用采用“二金一酸二金一酸”方法方法(適用于至少一種氫前金屬適用于至少一種氫前金屬)：即兩種都是金屬單質(zhì)，再加上一種即兩種都是金屬單質(zhì)，再加上一種酸（稀

12、鹽酸或稀硫酸）酸（稀鹽酸或稀硫酸）。操作是將兩種金屬單質(zhì)。操作是將兩種金屬單質(zhì)A、B分別放入到酸溶液中，如果分別放入到酸溶液中，如果A能反應(yīng)而能反應(yīng)而B不能反應(yīng)，或不能反應(yīng)，或A比B放出氫氣速率快，則活動性：放出氫氣速率快，則活動性：A＞B，反之，則活動性：，反之，則活動性：A＜B。2三種金屬活動性的比較三種金屬活動性的比較(1)(1)排好金屬活動性順序后，采用排好金屬活動性順序后，采用“兩邊金屬中間鹽兩邊金屬中間鹽”。(2)(2)排好